2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训（七）钠及其化合物含解析

考点集训(七) 钠及其化合物

(建议用时：40分钟) (对应考点集训第203页) [A级 基础达标]

1．(2019·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指( )

A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3

D [“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。]

2．(2019·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

B [将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。]

3．(2019·湖南联考)下列说法正确的是 ( )

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

＋

D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液c(Na)保持不变

C [Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，

＋

使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。]

＋＋－

4．(2019·太原模拟)工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO24等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )

加热粗盐除杂饱和通入通入

过滤NaHCO3晶体――→纯碱Ｋ母液系列操作NH4Cl溶液 ――→――→――→

溶解食盐水气体气体

甲

乙

A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B．流程图甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

B [A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO2直接加热不分解，能证明两者

＋＋－2－

的稳定性，错误；D项，除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO4，然后加NaOH除去

＋＋＋

Mg2，用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。]

5．(2019·冀州月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( ) A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

A [Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化

－

成SO24，C、D项均正确。]

6．(2019·衡水模拟)下列实验操作正确的是( )

选项 A B C D 实验 观察钠与水反应的现象 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 证明Na2O2与CO2是放热反应 检验Na2CO3与K2CO3溶液 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 C [A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反＋

应；D项，K的焰色反应不能直接观察。]

7．(2019·衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是 ( )

A．HCOOH B．HCHO C．CH4 D．C6H12O6

A [当O2的质量变大时， 说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2，根据答案中的分子式可知HCOOH符合1

CO·H2·O2，A正确。]

2

8．现有25 mL 2 mol·L

－1

的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L

－1

的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；

(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( ) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等

D [n(Na2CO3)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.075 mol

(1)操作：Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 0．05 mol 0.075 mol n(CO2)

1

n(CO2)＝×0.075 mol；

2

(2)操作：Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 0．05 mol 0.025 mol n(CO2)

n(CO2)＝0.025 mol。] 9．在150 ℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重d g，再通过Na2O2，则使之增重c g。设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是( )

A．d>a>c>b B．b>c>a>d C．a>c>b>d D．d>c>b>a

A [根据NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O可知1 mol NH4HCO3分解可生成NH3 17 g，CO2 44 g，H2O(g)18 g，根据方案可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，

故d＞a＞c＞b。] 10．(2019·合肥模拟)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2

b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

－－

c．酸性条件下，NO能被MnO4氧化成NO3

该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

△

(1)装置连接的顺序为A→________________________________________________________________________， 装置E的作用是________________________________________________________________________。

(2)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] (1)根据实验目的，装置连接的顺序为：NO发生装置(A)→气体净化装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气处理装置(E)。(2)欲检验装置D中是否生成了NaNO2，可利用查阅资料b中的反应。

[答案] (1)B→C→B→D→E 吸收NO防止污染 (2)取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2

11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题：

(1)写出A→B的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出C→D的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 还可能是________，主要原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)D转化为F的操作为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，

反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 [解析] 根据题意可推知：A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3。 [答案] (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

－＋

(2)CO23＋2H===CO2↑＋H2O (3)NaOH 通入CO2的量不足 NaHCO3 通入的CO2过量

(4)向D的饱和溶液中先通入足量NH3，然后再通入过量CO2 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 12．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ.加热分解法

利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。

(1)仪器a的名称为________________________________________________________________________。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：

①仪器a的质量；

②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

是

甲 乙 Ⅱ.测量气体体积法

利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 (1)组装好仪器后

，首先进行的操作为

________________________________________________________________________。

(2)导管g的作用为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了减小实验误差，B、C中最好用 ________溶液代替水。