云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高一6月月考化学试卷

【详解】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据

＋－反应写出离子方程式为：MnO2＋4H＋2Cl

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋

4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接 A 的导管口是a； 故答案为：a；

（3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；故答案为：先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色。

（4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙，故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热；不需要；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。

25.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。

乙酸乙酯的制取装置 请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______________。

(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。

(4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是___________________________。 (5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)__________。

【答案】 (1). 防止烧瓶中液体暴沸 (2). 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3). 不能 (4). 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (5). 加快反应速率，防止反应物乙醇和乙酸大量挥发而损失 (6). 分液 【解析】

【详解】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸为液体，反应需要加热，因此加入碎瓷片的作用是防止烧瓶中的液体暴沸；

（2）浓硫酸的密度大于乙醇的密度，乙醇和浓硫酸混合相当于稀释浓硫酸，因此混合乙醇和浓硫酸的操作是现在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶中，边加边振荡；

（3）乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋

H2O，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应，不能生成1mol乙酸乙酯，产生的乙酸乙酯物质的量小于1mol；

（4）乙醇、乙酸易挥发，如果加强热，容易造成乙醇和乙酸大量挥发，因此为了减少乙醇和乙酸的挥发，以及加快反应速率，采用小火加热的方式进行；

（5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且出现分层，因此采用分液的方法进行分离。 【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理。

26.海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。 A 酒精(沸点78 ℃) B 四氯化碳(沸点77 ℃) C 甘油(沸点290 ℃) D 苯(沸点80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。

A KIO3 B HClO C KI D Br2 (4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是

__________________________________________。

【答案】 (1). 萃取分液 (2). 分液漏斗 (3). BD (4). C (5). ICl+I?===I2+Cl? (6). 蒸馏法 【解析】

从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl。

27.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。 (3)A→C反应的离子方程式是____________________。 (4)E→D反应的化学方程式是__________________。

【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). Na2CO3 (4). ①②③④ (5). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6). 2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】

B、C、D、E是含A元素的常见化合物，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A为单C为NaOH，质，即A为Na，反应①是点燃条件下与O2反应，即B为Na2O2，根据Na的性质，NaOH与过量的CO2反应，即E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，推出D为Na2CO3，然后

逐步分析；

【详解】B、C、D、E是含A元素的常见化合物，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A为单质，即A为Na，反应①是点燃条件下与O2反应，即B为Na2O2，根据Na的性质，C为NaOH，NaOH与过量的CO2反应，NaHCO3受热分解，即E为NaHCO3，推出D为Na2CO3， （1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3； （2）反应①的方程式为2Na＋O2

Na2O2，属于氧化还原反应，反应②2Na＋

2H2O=2NaOH＋H2↑，属于氧化还原反应，反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，属于氧化还原反应，反应④为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，反应⑤NaOH＋CO2=NaHCO3，不属于氧化还原，反应⑥2NaHCO3 化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①②③④；

（3）A→C的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑； （4）E→D反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，属于非氧

【点睛】推断题，应找准“题眼”，如本题，焰色反应均为黄色，且A为单质，推出A为Na，然后根据元素及其化合物进行分析和推断。

28.A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

图1

D分子的模型

图2

请回答下列问题：

(1)由B生成C的反应类型是________。