高中化学 321水的电离45分钟作业 新人教版选修4

【红对勾】2014高中化学 3-2-1水的电离45分钟作业 新人教

版选修4

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)＞c(OH)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体

解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和

＋＋－HCO－3，c(H)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H)＞c(OH)。

＋

－

答案：C

2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于10( )

A．NaHSO4 C．HCl

B．NaCl D．Ba(OH)2

＋

－10

mol·L1，该溶液的溶质不可能是

－

解析：此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案：B

3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)＝10述正确的是( )

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H)可能等于105 C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性

解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH

－)＝1×10－10mol/L，若溶液中的水

＋

－

－

－10

mol/L。下列有关该溶液的叙

c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶

液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能

1 是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。

答案：C

4．若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－14

mol/L，

满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3，Na，NO3，Cl B．K，Na，Cl，NO3 C．K，Na，Cl，AlO2 D．K，NH4，SO24，NO3

解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－14mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，若要溶液中的离子一定大量共存，则表明该组离子既可在酸性条件下共存，也可在碱性条件下共存。A中的Al3＋可与碱反应生成沉淀或转化为AlO－2；B在酸或碱性时均无反应发生，

＋故可以共存；C中的AlO－2能与酸发生反应，故不能共存；D中的NH4在碱性时，能反应生

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正确答案为B。

答案：B

5．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)的平衡浓度为1×10

－15

NH4＋NH2，NH4

＋－＋

mol·L1，下列说法错误的是( )

－

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 C．此温度下液氨的离子积K为1×10

－30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 答案：A 6．0.01mol·L( )

A．10倍 C．1/10 答案：C

7．向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的( ) A．c(OH)减小 B．c(H)减小 C．c(H)·c(OH)增大 D．c(H)＞c(OH) 答案：A、D

2 ＋

－

＋

－

＋－

－1

的NaOH溶液中的c(H)是0.0005mol·L

＋

－1

的Ba(OH)2溶液中的c(H)的

＋

B．20倍 D．1/20

8．下列四种溶液：①c(H)＝1mol·L的NaOH溶液 ④c(OH)＝103mol·L

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 答案：A

9．把1mL0.1mol·L接近于( )

A．1×104mol·L1 B．1×108mol·L1 C．1×10

－11－

－

－

－－1－

－

－1

＋

－1

的醋酸 ②0.1mol·L

－1

的盐酸 ③0.01mol·L

－1

氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )

的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，

＋

mol·L1 mol·L1

－

－

D．1×10

－10

解析：水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，故选项A错误。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为1×10－

4mol·L－1。设水电离产生的

c(H＋)为xmol·L－1，则水电离产生的c(OH－)也为xmol·L－1。c(H

x?1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得

＋)·c(OH－)＝(x＋1×10－4)·x＝1×10－14，由于

x≈1×10－10mol·L－1。

答案：D

二、非选择题(共64分)

10．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OOH)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：

改变条件 ①加入醋酸 ②加入烧碱 ③加入CH3COONa ④升高温度 平衡移动方向 c(H)的变化 ＋－

H＋

＋

c(OH)的变化 －Kw 答案：①向左 变大 变小 不变 ②向左 变小 变大 不变 ③向右 变小 变大 不变 ④向右 变大 变大 变大

11．(1)在常温下的0.05mol·L

＋

－

－1

硫酸溶液中，c(H)＝______ ___mol·L1，水电离出的

－

－

＋

＋－

c(H)＝_________mol·L1，水电离出的c(OH)＝_________mol·L1。水电离出的c(H)＝1×10

－13

mol·L

－1

的Ba(OH)2溶液中，c(OH)＝_________mol·L

－

－1

，c[Ba(OH)2]＝_____

3 ____mol·L1。

(2)某温度下，纯水的c(H)＝2×107mol·L1，则此时c(OH)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)＝5×104mol·L

＋

＋

－

－1

＋

－

－

－

－

则溶液中c(OH)为__________，由水电离产生的

－

c(H)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

答案：(1)0.1 10－13 10－13 0.1 0.05

(2)2×10－7mol·L－1 8×10－11mol·L－1 8×10－11mol·L－1 高于 12．某温度下，Kw＝10

－12

。

(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水·c(OH)水＝10

＋

－

＋

－

－26

。

－

(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)＝1010，则此时水电离的c(OH)＝_________mol·L1。

(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1×107mol·L1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

答案：(1)400 (2)10－11 (3)碱

13．(1)25℃时，10L水中含OH的物质的量为_________mol，含H的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。

(2)25℃时，1g水中含H的个数约为____个。

(3)室温下，1mol水中含OH的物质的量为_________mol。 解析：(1)常温下，Kw＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝

1×10－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝1×10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物质的量为1×10－6mol，含H＋的个数为10－6NA个。

(2)1L水中即1000g水中含H＋的物质的量为1×10－7mol，故1g水中含H＋的物质的量为1×10－10mol，即含H＋的个数为10－10NA个。

(3)1L水中，即1000g水中含OH－的物质的量为1×10－7mol，故1mol水即18g水中含18gOH－的物质的量为×1×10－7mol＝1.8×10－9mol。

1000g

答案：(1)10－6 10－6NA (2)10－10NA (3)1.8×10－9

－

＋

－

＋

＋

－

－

－

－

＋

4