(9份试卷汇总)2019-2020学年安徽省亳州市化学高一(上)期末达标测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质的性质与应用对应正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

2．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( ) A．Br2+2I= I2+2 Br B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 3．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ） A B C D A．A 操作 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 Al箔插入稀硝酸中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 B．B C．C 现象 溶液呈红色 溶液变浑浊 无现象 试纸变蓝色 D．D 解释、结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 析出了Na2CO3晶体 Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 －

－

4．下列有关化学用语表示正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na的结构示意图：

+

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na+ H+ CO3 5．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL将混合液稀释至1000mL，测得A．C．

B．D．

浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后，则

为

+

+

2-

6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42- 7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 A 物质 二氧化碳 杂质 二氧化硫 试剂 饱和碳酸钠溶液 方法 洗气

B C D A．A 氯化亚铁溶液 二氧化硅 铜 B．B 氯化铁 氧化铝 氧化铜 C．C 过量铁粉 氢氧化钠溶液 稀硝酸 D．D 过滤 过滤 萃取 8．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3 A．① ② ③ ④ ⑥ B．① ② ④ ⑤ ⑦ C．① ③ ④ ⑤ ⑦ D．① ② ⑤ ⑥ ⑦ 10．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 11．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 12．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水

13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH

14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A．4︰1

B．3︰1

C．2︰5

D．1︰1

15．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+

16．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ 产生时，被氧化的氨是

A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g 18．下列用品的主要成分不正确的是

2+

3+

2+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

17．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl

用品 主要成分 A．A A 水玻璃 Na2SiO3 B．B B “84”消毒液 NaClO C．C C 小苏打 NaHCO3 D．D D 光导纤维 Si 19．下列操作能够达到实验目的的是

A．验证生成SO2 A.A B．用排空气法收集NO B.B C．制取并检验氨气 C.C D.D D．用水吸收氨气 20．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（ ）

A．加热KMnO4制取和收集O2 B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO

C．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3 D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2 21．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 ( ) A．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

22．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 ④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3 A．③④ B．①③④ C．②④ D．①②③

23．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( ) A．41.8 g固体物质为Na2CO3

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2为78 g

D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

24．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉 B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

25．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 二、填空题

26．自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题： （1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。 （2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应: NH3＋ O2→ HNO2＋ H2O______，其中还原产物为__________________。

（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。

a．氮元素均被氧化

b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 c．工业合成氨属于人工固氮

d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向 三、推断题

27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe、Fe、较多的Cu和少量的Na。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

2+

3+

2+

+

回答下列问题；

(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。 (3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 四、综合题

28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：