天津市滨海新区塘沽第十三中学2020届高三下学期第一次统测化学试题(word无答案)

天津市滨海新区塘沽第十三中学2020届高三下学期第一次统测化学

试题

一、单选题

(★★) 1 . 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的

D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

(★★★★) 2 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

(★★) 3 . 下列说法中不正确的是

A．N2分子有一个δ键，两个π键

B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．电子排布图

违背了洪特规则

D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键

(★★) 4 . 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

B．

A．

制取氨气

制取碳酸氢钠

C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠

(★★) 5 . 下列与化学有关说法中正确的是( ) A．和互为同位素

B．lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个

C．分子式为C4H8O2的羧酸共有3种

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+3H2O

(★★) 6 . 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论

AgNO3与AgClKsp(AgCl)＞

A 稀硫酸 Na2S

的溶液 Ksp(Ag2S)

浓硫酸具有脱

B 浓硫酸 蔗糖 溴水

水性、氧化性

SO2与可溶性钡C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 盐均可以生成

白色沉淀

酸性：硝酸＞

D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液

碳酸＞硅酸

实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★) 7 . CO 2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO 2是摆在科技

工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO 2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是

A．a为电池的正极

B．电解过程中H＋移向阳极

C．反应前后溶液的pH保持不变

D．阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O

(★★) 8 . 下列说法正确的是

A．反应A(g)

2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则

△H=-(Ea- Eb)kJ/mol

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

D．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，终保持增大

始

(★★) 9 . 下列说法正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出

C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

(★★) 10 . 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③

B．往稀氨水中加水，

的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

二、综合题

(★★) 11 . Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。

(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。 (2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。 a.酸性： H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4 b.原子半径：S＞P＞As c.非金属性：S＞P＞As

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS 2)被氧化为Fe(OH)

3

，同时生成SO 4 2 -，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2被O 2氧化的离子方程式为______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。

Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (5)Fe 3 +基态核外电子排布式为______。

(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(7)某铁的化合物结构简式如图所示：