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广东省中山市古镇高中2015-2016学年高二上学期第一周测化学试题 doc

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古镇高中高二上学期第1周化学测试题

2015-9-15 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 K—39 S—32 一、单选题:(每题3分,共18题,54分) 1.下列对化学反应的认识错误的是( )

A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化

2. 下列反应属于吸热反应的是 ( ) A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应

C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3. 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( ) A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应

4. 下列说法中正确的是 ( ) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0

C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5. 在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2

则 ( ) A.ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法确定

6. 已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1,下列说法正确的是 ( )

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

7. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出

2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) 1-

A.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol1

21-

B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-241.8 kJ·mol1

21-

C.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=+285.9 kJ·mol1

21-

D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+241.8 kJ·mol1

2

8. 根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a=-297.2)。分析下

列说法,其中不正确的是( ) A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ·mol1,则a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 9.化学反应N2+3H2( )

2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

A.N2(g)+3H2(g)B.N2(g)+3H2(g)13

C.N2(g)+H2(g)

2213

D.N2(g)+H2(g)

22

2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol1

2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol1

NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol1

NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol1

10. 已知H+OH===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( ) A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 11. 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L

-1

的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热

量,表示该反应的中和热的热化学方程式为( )

11-

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol1

22B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol1

11-

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

22

12. 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A.0.50 mol·LB.0.50 mol·L

-1

盐酸,0.50 mol·L1 NaOH溶液,100 mL量筒1个

-1-1-1

盐酸,0.55 mol·L1 NaOH溶液,100 mL量筒2个

C.0.50 mol·LD.0.50 mol·L

盐酸,0.55 mol·L1 NaOH溶液,50 mL量筒1个

盐酸,0.55 mol·L1 NaOH溶液,50 mL量筒2个

13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则任何酸碱中和反应的热效

应均为57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2 14.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是( )

A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3 D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q3 15.有关能量的判断或表示方法正确的是( )

A.由H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶

液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

D.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定

16.根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( )

化学键 键能/(kJ/mol) -

C—H 414 C—F 489 -

H—F 565 F—F 155[ A.–1940 kJ · mol1 B.+1940 kJ · mol1 C.–485 kJ · mol1 D.+485 kJ · mol1

17.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。对该反应的有关叙述正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

18.已知镁粉与冷水几乎不反应,与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层,一层装水,另一层是镁粉与铁粉的混合物,当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是( ) A.“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能 B.上述反应中,反应物的总焓大于生成物的总焓 C.铁粉的作用是催化剂 D.上述反应的反应热Q为正值 二、填空题:

19.(6分) 写出下列反应的热化学方程式。

(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量________________________________________________________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

20.(5分)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为___________________________。 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成

气态水时放出的热量是__________kJ。

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古镇高中高二上学期第1周化学测试题 2015-9-15 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 K—39 S—32 一、单选题:(每题3分,共18题,54分) 1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 2. 下列反应属于吸热反应的是 ( ) A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应 C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D

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