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古镇高中高二上学期第1周化学测试题
2015-9-15 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 S—32 一、单选题：（每题3分，共18题，54分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2． 下列反应属于吸热反应的是 （ ） A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 （ ） A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
4． 下列说法中正确的是 （ ） A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则 ( ) A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
6． 已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是 ( )
－
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
7． 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出
2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) 1－
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol1
21－
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol1
21－
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol1
21－
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol1
2
8． 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol1(a＝－297.2)。分析下
－
列说法，其中不正确的是( ) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol1，则a>b
－
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 9．化学反应N2＋3H2( )
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)B．N2(g)＋3H2(g)13
C．N2(g)＋H2(g)
2213
D．N2(g)＋H2(g)
22
＋
－
2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol1
－
2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol1
－
NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol1
－
NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol1
－
10． 已知H＋OH===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( ) A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 11． 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L
－1
的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热
量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )
11－
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol1
22B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol1
－
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol1
－
11－
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
22
12． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A．0.50 mol·LB．0.50 mol·L
－1
盐酸，0.50 mol·L1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
－
－1－1－1
盐酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
－
C．0.50 mol·LD．0.50 mol·L
盐酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
－
盐酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
－
13． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则任何酸碱中和反应的热效
＋
－
－
应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 14．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是( )
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3 15．有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由H+(aq)＋OH(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶
－
液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
16．根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为( )
化学键 键能/（kJ/mol） －
C—H 414 C—F 489 －
H—F 565 F—F 155[ A．–1940 kJ · mol1 B．+1940 kJ · mol1 C．–485 kJ · mol1 D．+485 kJ · mol1
－
－
17．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是( ) A．该反应的正反应为吸热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂不能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
18．已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是( ) A．“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能 B．上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓 C．铁粉的作用是催化剂 D．上述反应的反应热Q为正值 二、填空题：
19.（6分） 写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量________________________________________________________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
20．（5分）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________________________。 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成
－
气态水时放出的热量是__________kJ。
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