2017湛江一模化学试题

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为： 。反应③

发生的主要化学反应的方程式为： 。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用 试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为 。 （3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。 （4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2?）= ___________________。 (5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是 （填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为 。

35．【选修3：物质结构与性质，15分】 周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于1/2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

(1)Y基态原子的价电子排布式为_______________________。

(2)预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小________________________。

2

(3) Y与X可形成YX23。YX3的立体构型为________(用文字描述)，Y原子轨道的杂化类型是

－

－

________。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX23互为等电子体的分子的化学式_____。

－

(4) Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm3(列式并计算).

－

(5) 2mol配合物[Z(NH3)4]SO4含有σ键的数目为______NA。

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36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分） 某有机物合成路线如下：

CH2=CH2 －－－→ B －反应① Br2 稀NaOH O2/Cu → C －－－－→ D －－－－→ △ △ 光照 一定条件 ─CH2CHO－－－－→ HCHO ─CH2COOH－－－－→ ─CHCOOH－－－－→ 反应②∣ E CH2OH反应③─C─COOH ‖CH2

F G H

（1）H中的含氧官能团名称是______．

（2）B的名称是______，分子中最多有______个原子共面．

（3）反应1的反应类型为______反应，反应2的反应类型为______反应 （4）C→D的化学方程式是______．

（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是______．

①能发生银镜反应和水解反应； ②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基。

CNO∣‖

（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备━[ OCH2─CH─C━] (要重新写过) nCu(OH)H+ ———? ———? 2 —的合成路线：NCCH2CHO新制—————??△

化学科参考答案

7D、8C、9B、10C、11A、12D、13B 26．（14分）

（1）b→c→d→e→f→g（2分） （2） 序号 实验现象

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① ② ③ ④ 石蕊试液变红（2分） KMnO4溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分） 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体（2分） 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ （2分） （3）①防止亚硫酸盐被氧化。（2分） ②品红溶液（2分）

27．（14分）﹣268.3 kJ?mol-1。 (2分)

(1)① 5(mol/L) -1 (单位可写可不写) (2分)； 向左；(2分)

②b； ③增加CO的物质的量浓度或增大压强（减少生成物的浓度？）； (1分+1分) (2) ①II＞III＞I (2分) ②H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑； (2分) (3)D (2分)

28．（15分）

（1）2MnO2+4KOH+O2

3 Mn3O4+8Al

2K2MnO4+2H2O（2分，不配平或缺条件或二者都无均扣1分。）

4Al2O3+9 Mn（2分，同上。）

（2）可溶性的钙盐或钡盐均可（2分，使用酸因量少现象不明显，不得分。）

重结晶（2分）

（3）2MnO4?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（2分，无沉淀符号扣1分。其余同上。） （4）2.4×10-5mol/L（2分,没写单位扣1分）

（5）Fe（1分） 5Fe2++ MnO4?+9OH-+4H2O =5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓（2分，同上。多写铁电极

的反应不扣分。）

35．（15分） (除标注外，其余每空2分)

(1)3s23p4(1分)

(2) Na2S>H2S

(3) 三角锥形； sp3； PCl3

4－

97g·mol1－1 ×236.02×10mol

(4) ZnS； ≈4.1 －

?(540.0×1010cm)3(5)40

36．（15分） (1)羧基 (2分)

(2)乙苯；14 (2分+2分) (3)加成；加成 (1分+1分) (4)

△ ─CH2─CH2Br+NaOH →─CH2─CH2─OH + NaBr (2分)

(5)20 (2分)

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CNCNO∣∣‖HCHO ━(6) NCCH2COOH———? HOCH2CHCOOH 浓硫酸→[ OCH─] n (要重新写过) (物质各12CH─C━△

分) (3分)

化学科答题卡 26．（14分）

（1） 。

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