2018年高考化学二轮专题复习5.16物质结构与性质强化练习新人教版

请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)： (1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。 (2)K的电子排布式是______________。 (3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是__________；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________________________________。 (4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是________；1 mol该分子中含有σ键的数目是________。 (5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是________，Z原子的配位数是________。 解析：X、Y、Z、W、K分别为H、C、N、O、Cu。(1)同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族最外层电子为全满和半满的相对稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，故为N>O>C。(3)碳的18电子的氢化物在有机物中寻找，故为C2H6；含有N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在显著影响物质的物理性质如熔点、沸点、溶解性等。(4)该化合物为甲酸HCOOH，碳原子的价电子对数为4＋22＝3，为sp2杂化；甲酸结构式为,1 mol该分子中含有4 mol σ键。(5)晶胞中11黑球在棱上，12×＝3，白球在顶点，8×＝1，所以化学式为Cu3N；白球为氮原子，配位48数是6个。 答案：(1)N>O>C (2)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) (3)C2H6 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键 (4)sp 4NA (5)Cu3N 6 6．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 222626101101

试回答下列问题： (1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有________。(填字母序号) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4难溶于水，易溶于乙醇 C．[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物 D．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 (2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为________。 (3)SO4中S的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是________。 (4)NH3极易溶于水的原因是______________________，NH3的空间构型为________。 2－ (5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。晶胞中氧离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g/cm，则晶胞中两个氧离子的最近距离为________ pm。 (6)NH4CuSO3与硫酸微热，溶液变为蓝色。该反应的离子方程式为______________________。 答案：(1)AC (2)1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d (3)sp CCl4(或CF4、SiCl4、SiF4等) (4)NH3分子和H2O分子间可形成氢键(多答出“相似相溶原理”或“氨与水易反应”不扣分，但只答“相似相溶原理”或“氨与水易反应”扣分) 三角锥形 (5)CuO 4 340×10 1032262610103aNA＋微热(6)2NH4CuSO3＋4H=====2NH4＋Cu＋Cu＋2SO2↑＋2H2O ＋2＋