乙醇（第一课时）

第三章第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇 （第一课时）

【学习目标】

① 理解烃的衍生物及官能团的概念。

② 掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 ③ 从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。 【学习过程】

课前小测：完成下列反应方程式 1、CH4+Cl2 (一氯取代) 2、CH2=CH-CH3 +Br2 （CCl4溶液） 3、 +HNO3 4、CH2=CH2 +H2O 【自主学习】阅读课本P69 一、乙醇

乙醇是由__________________________

分子式 ： 结构式： 结构简式： 医疗酒精：__________________________ 【合作探究】乙醇的化学性质 1、乙醇与金属钠的反应

实验探究一：P73实验3-2 并在课本P73记录实验现象。 【交流讨论】

（1）煤油与钠不反应，说明什么？ C—H键上的氢原子不能被钠原子取代。

（2）乙醇、水都能与钠反应并放出氢气，说明乙醇分子里哪个氢原子被取代？

（3）钠与乙醇、水反应的剧烈程度不同，原因是什么？

（4）反应的化学方程式：H2O +Na：___________________________________ CH3CH2OH+ Na：_____________________________________ 2、乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ②与强氧化剂反应

实验探究二：试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。 现象：溶液由_____色变成______色.

乙醇能使酸性高锰酸钾溶液______,乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸. ③乙醇的催化氧化

实验探究三：在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝放在酒精灯外焰灼烧 到红热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。 实 验 将铜丝在火焰上烧热 现 象 铜丝由_____色变成_____色 将烧热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由____色变成_____色，反复多次后闻到__________气味 【交流讨论】 （1）2Cu + O2== 铜丝由红色变为黑色 （2）CH3CH2OH + CuO → 铜丝由黑色变为红色 （3）总反应式：2CH3CH2OH + O2 → （4）在此反应中铜的作用是________ 小结: 乙醇结构与性质关系

①处断键 ：置换反应→CH3CH2Ona H H ① ,③处断键 ：氧化反应→ CH3CHO ① H—C—C—O—H H H ③

[当堂练习] 1.写出下列反应的方程式

CH3CH2CH2OH+O2 → CH3CH2OH+ K →

CH3CHCH3+O2 →

OH

2．质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是 ( )

A．盐酸 B．一氧化碳 C． 硝酸 D．乙醇

3．相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是 ( ) A．甲醇 B．乙醇 C．水 D．甲烷 4．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种

关于确定是（I）而不是（II），下列说法不正确的是

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应

5、乙醇分子中的各种化学键如图，断键的说法不正确的是 ( ) A．和金属钠反应时断裂①

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①③ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

关于乙醇在各种反应中

6．质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是

A．盐酸 B．一氧化碳 C． 硝酸 D．乙醇 7．相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是 A．甲醇 B．乙醇 C．水 D．甲烷