当前位置：首页 > 人教版2020高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-3-1考点一硫及其氧化物的性质基础小题快练新人教版
4-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质
一、硫及其氧化物的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S A．①③ C．①②④
△点燃
解析：2Cu＋S=====Cu2S，S＋O2=====SO2。 答案：A
2．下列说法正确的是( ) A．硫单质常存在于火山喷口附近
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
解析：B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2，错误。
答案：A
3．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO3氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br＋4H＋SO4，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液，C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。
答案：A
4．SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(①NH3·H2O ②氯水 ③H2S溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A．BaSO4、BaSO3、S
B．S、BaSO3、BaSO4
－
＋
2－
－
B．①②③ D．全部
1
C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4
解析：由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，因此SO2气体通入BaCl2溶液中二者不反应。若通入气体生成沉淀，则说明SO2可能发生了氧化还原反应，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。①氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成；②氯水具有强氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，进一步生成硫酸钡白色沉淀；③H2S具有还原性，与SO2反应生成单质S沉淀和水，答案选C。
答案：C
5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 A B C D 实验现象 BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色 解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性 解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。
答案：A
6．下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有( ) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO A．3种 C．5种
B．4种 D．6种
解析：①SO2不足时能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产生气体。②SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。③SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀。④盐酸的酸性大于H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。⑤SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀。⑥SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。⑦SO2具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。⑧SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。
2
答案：A
7．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强
解析：SO2被Fe氧化生成SO4，再结合Ba生成BaSO4沉淀，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
答案：D
8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
3＋
2－
2＋
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________
________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________
________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏
3
烧瓶。因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得。(2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平离子方程式。SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO2＋4H＋2S===3S↓＋2H2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4)NaOH 二、SO2的污染及防治
9．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重，测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏
解析：酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3
能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。
答案：C
10．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
－
2＋
2－
＋
＋
2－
＋
4
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。
答案：B
5
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