2017届化工流程题辅导资料

。 （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3

AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于

NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

（5）写出AlO2-与HCO3-反应的离子方程式_________ 【考查要点】1.铝及其化合物。2. 水解反应原理。3.Kw、K之间的换算

3.（2016年海南卷，17）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和 12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_______，第二次浸出应选用___________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为 。 【考查要点】1.CuS特性。2.催化剂。3.实验仪器。4.元素守恒。

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4.（2013全国2卷，27）（2013·全国理综Ⅱ·27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣 等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 （2）反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。

【考查要点】1.氧化还原反应离子方程式书写。2. 盐类水解。3.洗涤操作。4.元素守恒。

5.（2015年全国2卷，28）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有___ _______。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

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Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

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Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与 碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

【考查要点】1.氧化还原反应方程式配平。2. NH3特性。3.I2物理性质。4.氧化还原滴定法应用（终点判定、计算）。

6. 白砷(As2O3)俗名砒霜,是一种两性偏酸性的化合物，有剧毒，可用于制造杀虫剂，除草剂，含砷药物，微溶于水，易溶于强碱生成亚砷酸盐，易溶于浓盐酸，生成As（III）盐。粗砷化学成分及质量分数含量如下表。

粗砷原料主要元素的含量 元素 含量 As2O3 88.46% Fe2O3 2.6% Ag 269g/t Au 4.6g/t Zn 3.0% Pb 2.8% 以粗砷为原料制备纯度极高的精白砷(AS2O3)流程图如下： 粗砷原料 浸出 蒸氨 操作I 浸出渣 浸出液 返回精矿脱砷 方法2

氨溶液 方法1 操 作 II 精白砷 酸化 沉淀 盐酸 热分解 氨气

(1)浸出主要有三个反应,方程式如下:

①As2O3+H2O=2HAsO2 ②As2O3+H2O+2NH3·H2O =2NH4H2AsO3

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③As2O3+4NH3·H2O = 2X + H2O

则X的化学式为 ； 请写出一种提高浸出率的方法 。 (2)操作I、操作II的名称分别为 。 (3)上述流程中，能循环使用的物质有水和 。

4、方程式○5，两个方程式如下： (4)酸化、热分解反应的方程式分别为方程式○

④ 2NH4H2AsO3+2H+= As2O3+2 NH4++ 3H2O ⑤2NH4H2AsO3= As2O3+ H2O +2NH3·H2O 通过TG和DTA对由方法1和方法2(由12mol/LH2SO4中和)的中间产品(105℃烘1小时)得到产品质量的表格如下：

从上表看出，方法2与方法1相比，方法2的优缺点分别是 ； (5)写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； (6)在酸化过程中，盐酸浓度必须控制，浓度过高会溶解沉淀，写出浓盐酸溶解沉淀的化学方程式 ；但浓盐酸溶解沉淀得到最终产物不是三价砷盐，而是亚砷酸（H3AsO3为中强酸）请书写化学方程式解释其理由 。 (7)As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。 【考查要点】1.元素守恒。2. 基本实验操作。3.未知方程式书写。4.电化学。

五、强化训练

1.Ⅰ（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

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