化学平衡移动学案

化学平衡移动学案

【考试说明】

1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。会判断改变外界条件后化学平衡移动的方向

2.会画外界条件对化学平衡影响的速率—时间图。 一、化学平衡移动

1、化学平衡移动的概念: 。 2、化学平衡移动的方向

当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：

v(正)＞v(逆)，化学平衡向 移动；v(正)＜v(逆)，化学平衡向 移动 v(正)＝v(逆)，化学平衡 移动 二、影响化学平衡移动的条件

1.改变浓度对化学平衡的影响速率---时间图。

①增大反应物浓度 ②减小反应物浓度

③增大生成物浓度 ④减小生成物浓度

浓度对化学平衡的影响

【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。 【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。

②恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变， 故不影响化学平衡。

③恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。

④生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。

2、压强对化学平衡的影响的速率时间图

对于反应2NO2（g） N2O4(g) △H<0

①增大体系的压强 ②减小体系的压强

对于反应CO2(g)+C(s)

对于反应2HBr

【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着压强（气体计量数） 的

方向移动；减小压强，会使化学平衡向着压强（气体计量数） 的方向移动。

【注意】①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。

②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。

③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。 ④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒容下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。 思考与交流：恒温恒压下通入稀有气体平衡如何移动？

2CO(g)

③增大体系压强 ④减小体系压强

H2+Br2

⑤增大体系压强 ⑥减小体系压强