普通化学试题及答案2

普通化学试题

一、填空题（11分）

1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。

3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol-1.K-1 。 4、当一个反应的?G = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。

5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H2S是酸，其共轭碱是 HS-1 。

二、选择题：（12分） 1、在温度T的标准状态下，若已知反应A?2B的标准摩尔反应焓?rHm1，反应

?2A?C的标准摩尔反应焓为?rHm2，则反应C?4B的标准摩尔反应焓为?rHm3，

则?rHm3=（ D ）

A 2?rHm1+?rHm2 B ?rHm1—2?rHm2 C ?rHm1+?rHm2 D 2?rHm1—?rHm2 2、下列说法不正确的是（ D ）

A、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C、焓是状态函数

D、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应H2(g)?Br2(g)?2HBr(g)的标准平衡常数K?????????????4?10?2，则反应

2HBr(g)?H2(g)?Br2(g)的标准平衡常数是（ A）

A

1 B ?24?1014?10?2 C 4?10 D 0.2

?24、已知汽车尾气无害化反应：NO(g)?CO(g)??1N2(g)?CO2(g)的2?rHm(298.15K)??0，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施

是（ C）

A 低温低压 B 高温高压 C 低温高压 D 高温低压 5、下列物质是两性物质的是（ B ）

2?A、CO3 B HCO3 C HAc D S

2??6、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol.L-1,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（C ）

1

AHAc—NaCl—C6H6O6—CaCl2 B C6H6O6— HAc—NaCl—CaCl2 C CaC — NaCl—HAc—C6H6O6 D CaCl2 —HAc—C6H6O6—NaCl 2l

三、是非题（10分对的打√，错的打×） 1已知下列热过程

?的热化

?1学方程式式

H2O(g)?H2O(l)?rHm(298.15K)??40.63kJ.mol，则此温度下液化1molH2O(g)

会吸收热量40.36Kj.mol-1.（ × ） 2、反应的?H就是反应的热效应。（ × ）

3、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（× ）

4、对反应系统C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，由于化学方程式两边物质的化学计量系数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡物影响。（ × ） 5、?rS为正值的反应均是自发反应。（ × ）

四、（20分）已知乙醇在101.325KPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJ.mol-1.试估算1mol液体乙醇在该蒸发过程中的体积功w体和?U 解：CH3CH2OH(l)?CH3CH2OH(g) 由题意知：?H?39.2kJ.mol

w体=-pv=-?nRT=-1mol×8.314J.molK×351K=-2.92KJ ?U??H?PV=(39.2-2.92)KJ=36.3 KJ 五、（20分）某温度时，8mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300KPa和220KPa，试利用上述数据求该温度下反应：2SO2(g)?O2(g)?2SO3(g)的标准平衡常数和SO2的转化率。 解： 设平衡时 SO2已转化了xmol

2SO2(g)?O2(g)?2SO3(g) 反应前各物质的物质的量（mol）：8 4 0 平衡时各物质的物质的量（mol）：8-x 4-x/2 x

-1-1

?18?4300? 解得x=6.4mol

12?x/22206.4?100%?80% 所以SO2的转化率为：8根据题意则有：

平衡时体系的总压为P总=220KPa，总物质的量为n总?12?x/2?12?3.2?8.8mol 根据分压定律平衡时各气体的分压为：

2

PSO2?8?6.4?220kPa?40kPa 8.84?3.2PO2??220kPa?20kPa

8.86.4PSO3??220kPa?160kPa

8.8(160/100)2K???0.8 ?22(PSO2/P)?(PO2/P?)(40/100)?(20/100)?(PSO3/P?)2

六、计算0.05mol.L次氯酸（HClO）溶液中H+和次氯酸的解离度（Ka?2.95?10?8）（8分） 解：

?1c0.05?8?5+

ck?0.05?2.95?10?3.84?10，所以[H]= ??400a?8ka2.95?103.84?10?5???100%?0.077%

0.05

七、（19分））已知25C时，PbI2的容度积为8.4?10，（）试求 1 、PbI2在纯水中的溶解度 2、饱和溶液中Pb和I的浓度 3、在0.01mol.L-1KI溶液中Pb2?2?-0?9的离子浓度

解： (1)设 PbI2在纯水中的溶解度为s PbI2 = Pb2??2I?

平衡时各离子浓度（mol/l） s 2s 根据溶度积定义则有：Ks?cPb2??cI解得：s=1.28?10mol/l (2)cPb2??s?1.28?10mol/L

?3?32??s?(2s)2?8.4?10?9

cI??2s?2?1.28?10?3mol/L?2.56?10?3mol/L

(3) Ks?cPb2??cI求得：cPb2?2??cPb2??(0.01)2?8.4?10?9

8.4?10?9?5??8.4?10mol/L 2(0.01) 3