2020年鲁教版化学物质结构与性质第二章《化学键与分子间作用力》单元测试卷

第二章《化学键与分子间作用力》单元测试卷

一、单选题(共15小题) 1.下列事实与氢键有关的是( ) A． 水加热到很高的温度都难以分解 B． 水结成冰体积膨胀

C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 3.下列说法中，错误的是( ) A． 非金属元素可能形成离子化合物

B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D． 键长愈长，化学键愈牢固

4.下列既有离子键又有共价键的化合物是( ) A． Na2O B． NaOH

C． CaBr2 D． HF

5.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( ) A． 白磷分子的键角为109°28′ B． 分子中共有4对共用电子对

C． 白磷分子的键角为60° D． 分子中有6对孤对电子

6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( ) A． 两个碳原子采用sp杂化方式 B． 两个碳原子采用sp2杂化方式

C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

7.下列化合物含有氢键，且形成的氢键最强的是( ) A． 甲醇

B． NH3

C． 冰

8.下列不能形成配位键的组合是( ) A． Ag＋、NH3 B． H2O、H＋

9.下列不属于共价键成键因素的是( ) A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B． 共用的电子必有配对

10.下列关于金属键的叙述中，正确的是( )

D． (HF)n

C． Co3＋，CO D． Ag＋、H＋

C． 成键后体系能量降低，趋于稳定 D． 两原子核体积大小要适中

A． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用

B． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性 D． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

11.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A． NH4+ B． PH3

C． H3O+ D． OF2

12.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ） A． PCl3 B． BeCl2

13.下列说法中不正确的是( ) A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C． 离子化合物中可能存在共价键

D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 C． NH D． CCl4

14.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ） A． 两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键

C． 4个C—H键的键能、键长相同 D． 碳的价层电子都形成共价键

15.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A． 分子中不能含有氢原子

B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对 D． 分子中每个共价键的键长应相等

二、实验题(共3小题)

16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象． （2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为 请写出该过程的离子方程式为

17.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?

18.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象． （2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为 请写出该过程的离子方程式为

三、填空题(共3小题) 19.已知H2O2的结构如下图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。（2）写出分子内的键型。（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。 20.零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．

（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 ． a．CO b．NO c．NO2d．CO2

（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是 ． a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In b．元素Sc位于周期表s区

c．钠的熔点低，是因为金属键较弱

d．I2溶于KI溶液，可产生I3﹣，由价层互斥理论可推知I3﹣呈直线形

（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于 ．

（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为： ．GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为 ．

（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有： ．

21.（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键

（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3?6NH3（黄色），CoCl3?5NH3（紫红色），CoCl3?4NH3（绿色），CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3?5NH3 COCl3?4NH3