当前位置：首页 > 2012年普通高考天津卷理科综合化学试题与解析
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(3)C8H14O3 (4)取代反应 取代反应(或酯化反应)
(5)
(6)CH3MgX(X＝Cl、Br、I)
(7)NaHCO3溶液 Na(其他合理答案均可)
(8)
(羰基)和—COOH(羧基)。
，一定条件下—OH与—COOH可发生酯化反应而聚合，
解析：(1)A中官能团为(2)A催化氢化可得
。
(3)依据碳原子的4价键，补充氢原子，查出C、H、O的个数即得B的分子式C8H14O3；B的同分异构体中核磁共振氢谱有两个吸收峰，说明分子中有两种类型氢原子；能发生银镜反应说明分子中的一种氢存在于—CHO中，则另一类氢为甲基氢，且分子结构高度对称，所以其结构简式为
。
(4)依据反应条件可知B→C，E→F的反应类型为取代反应，酯化反应(或取代反应)。
(5)B中的—OH在HBr/H2O条件下被—Br取代生成C反应，则C→D的化学方程式为：
，依据反应条件可知C→D为消去
(C) (D)
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题天津卷·第 5 页 共 7 页
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(6)D酸化得到E()，E与C2H5OH发生酯化反应得F()，F与Y反应后经处理得到G，与题中已知反应对比可知Y为CH3MgX(X＝Cl、Br、I)。
(7)区分E(羧酸)、F(酯)、G(醇)的试剂：NaHCO3溶液可与E反应放出CO2，不与F、G反应，Na可与E、G反应放出H2，不与F反应。
(8)G与H2O催化加成可得两种产物，分别为：①子可知②中环上含有手性碳，所以H的结构为①。
?9．答案：(1)Cu＋4H＋2NO3＋
＋
和②
＋
，比较上述两个分3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋
?Cu2＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋2NO3Au、Pt
＋＋＋＋
(2)将Fe2氧化为Fe3 不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3 (3)加热脱水
(4)甲 所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质 乙
cmol?L?1?b?10?3L?250g?mol?1?5(5)?100% c
ag解析：(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu＋4H＋
??2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋2NO3＋
＋＋
＋
＋
＋
＋
3Cu2＋2NO↑＋4H2O，Au与Pt不与酸反应。
＋
＋
(2)分析滤液中的离子为Cu2、Fe2、Fe3、Al3，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2，所以加H2O2的目
＋＋
的为氧化Fe2为Fe3，便于在调节pH时使其沉淀出来。用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；
＋＋
调节pH的目的是使Fe3和Al3生成沉淀。
(3)用CuSO4·5H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。
＋
(4)由滤渣2[Fe(OH)3、Al(OH)3]制取Al2(SO4)3·18H2O，甲方案中的Fe3未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3，不可行。三个方案中乙方案原子利用率更高，可获得更多的产品。
(5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏高。
c3(H2O)10．答案：(1)K?3
c(H2)(2)60% 吸热
(3)2WO3＋H2W2O5＋H2O W2O5、WO2 1∶1∶4
－
(4)＋203.9 kJ·mol1 (5)ab
c3(H2O)解析：(1)根据可逆反应方程式可知该反应平衡常数表达式K?3。
c(H2)3(2)当H2与H2O(g)体积比为2∶3时，由元素守恒可计算H2的转化率为×100%＝60%，随温度
2?3升高，V(H2)∶V(H2O)变小，即H2减少，H2O增多，平衡右移，该反应为吸热反应。
(3)第一阶段反应方程式为2WO3＋H2
向WO2转化阶段，W2O5＋H2
W2O5＋H2O；580 ℃时，属于第二阶段反应，处于W2O5
2WO2＋H2O，固体为W2O5和WO2；第三阶段发生反应WO2＋
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2H2
W＋2H2O，对比三阶段反应可知，若WO3完全转化为W，三个阶段消耗H2之比为1∶1∶4。
－
(4)应用盖斯定律，两式相减可得WO2(s) WO2(g) ?H＝＋203.9 kJ·mol1。
(5)随温度变化灯管内碘可在单质与化合物间转换，可循环使用。因为灯丝温度高于灯管壁温度，所以在灯丝上WI4(g)分解生成的W可附着在灯丝上，而在灯管壁上发生W(s)＋2I2(g)===WI4(g)反应。
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