新人教版初中化学课后达标训练 9.2.2饱和溶液（人教版九年级下）

于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转化，但改变温度要具体分析：如KNO3等大多数随着温度升高溶解度增大的固体物质适合上述规律；特殊的物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度，反之若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应降低温度。

3.【解析】选D。本题考查溶解度曲线及其应用。t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；加入相应的物质，能使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，B正确；t2 ℃时，甲、乙的溶解度都是W g，即在该温度下，100 g水最多溶解甲或乙的质量都是W g，所以在该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比都是W∶100，C正确；甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，所以对甲、乙t3 ℃时的饱和溶液降温会同时析出晶体，D错。

4.【解析】本题以溶解度曲线为主题，主要考查学生从溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以查出，0 ℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为36 g；20 ℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以采用降温的方法可以使其结晶；硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。

答案：(1)36 (2)不饱和 降温 (3)硝酸钾溶液

5.【解析】(1)由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示KNO3溶解度曲线的是m；(2)在20 ℃～30 ℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等；(3)10 ℃时，KCl的溶解度为31.0 g，说明100 g水中溶解31.0 g KCl达到饱和，则10 g水中溶解3.1 g KCl达到饱和，所以

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蒸发10 g水，会析出3.1 g KCl；(4)试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的，冰块和硝酸铵固体溶于水时吸热；氢氧化钠溶于水是放热的；食盐溶于水时温度没有明显的变化，故选C和D。 答案：(1)m (2)34.0 g

【解析】(1)t1 ℃时，B物质的溶解度比A物质的溶解度大，即100 g 水中溶解的B物质多，因此所得B物质的溶液中的溶质质量大。(2)由于t2 ℃时，两物质的溶解度相同，即相同质量的水中最多能溶解它们的质量相同，所得饱和溶液的质量相同。(3)、(4)因为A物质的溶解度受温度的影响大，因此等质量的两物质的饱和溶液同时降低相同的温度时，析出的A物质多，同时升高相同温度时，最多能溶解的A物质也多。 答案：(1)B (2)= (3)> (4)>

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