北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题

19．（14分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应

用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe + 6SCN

2+

—

Fe(SCN)6（无色）

4—

Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 （1）试剂a是______。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是______。 （3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为______。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由______。 Ⅱ. FeCO3的性质探究

实验ⅲ

3mL 4mol/L

KCl溶液

加3mL 4mol/L KSCN溶液和

5滴10%的H2O2 基本无色 基本无色

3mL 4mol/L

KSCN溶液

充分振荡， 过滤取滤液

FeCO3固体

加3mL 4mol/L KCl溶液和

稀盐酸

0.8 mol/L FeSO4溶液

实验ⅰ

CaCO3固体

A

试剂a

B

C

1 mol/L Na2CO3溶液

实验ⅱ

5滴10%的H2O2

基本无色

溶液为红色，

并有红褐色沉淀

充分振荡， 过滤取滤液

FeCO3固体

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是______。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式______。 Ⅲ. FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方

程式为______。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是______（不考虑操作不当引起的误差）。

石景山区2019—2020学年第一学期高三期末

化学试卷答案及评分标准

题号 1 答案 A 阅卷说明：

1．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给

分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 2．简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15．（15分） （1）

OCH32 A 3 B 4 C 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 14 C + Cl2光照CH2Cl +HCl（2分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）

（4）（6）

2+CH3NH2CH3NCH2CH2OHCH2CH2OH （2浓硫酸N分） （5）

+H2O（2分）

CN （2分）

NOOH+CH3CH2OHNOO（7）（8）①

O2NCH2COOH（2分，任意一种）

（2分） ② 将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）（1分）

16.（9分）

（1）第二周期第ⅤA族（1分） （2）bc（2分）

（3）氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性Cl>Br（2分）；Cl2+2Br===Br 2+2Cl（2分） （4）①Si（1分）②

（1分）

－

－

17.（11分）

（1）2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑（2分）

（2）溶解LiFePO4，将2Fe氧化为Fe （2分）（2Fe+ H2O2+2H===2Fe+2H2O） （3）①2.5（1分）

②H2PO4

?

2+

3+

2+

+

3+

－

－

HPO4+H，HPO4

2? +2?

PO4+H，加入Na2CO3后， CO3结合H使c(H)减小，3?

3+3?+2?++促进上述电离平衡正向移动，c(PO4)增大，与Fe结合形成磷酸铁沉淀（2分）（或者：H2PO4

?

HPO4+H，HPO4

3?

2? +2?

PO4+H，溶液pH增大，c(H)减小，促进上述电离平衡正3+3?++向移动，c(PO4)增大，与Fe结合形成磷酸铁沉淀 ③pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO4释放，导致磷沉淀率下降。（2分）

（4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O（2分）

或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O 18.（9分） （1）-209.9（1分）

（2）①升高温度（1分） 减小压强（1分）（合理都给分）；② 20（2分） （3）①30℃（1分） 该温度下，收率最大，催化剂的活性最好

或：该温度下转化率较高，选择性好（答案合理即可）（2分）

②温度升高，ⅱ、ⅲ的反应速率均加快，但对ⅱ的反应速率的影响小于ⅲ（1分） （从平衡角度答不得分） 19.（14分）

（1）饱和NaHCO3溶液（1分）

（2）降低溶液中OH 浓度，防止生成Fe(OH)2（2分） （3）2HCO3+ Fe=== FeCO3 + CO2 ↑+ H2O（2分）

（只写反应：CO3+ CO2 + H2O === 2HCO3给1分）

（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）

合理，排除氧气的影响（1分）

（5）Fe与SCN的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解

或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分） （6）6Fe(SCN)6+ 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe(SCN)3 +24SCN（2分）

或：6Fe+ 3H2O2 +12SCN=== 2Fe(OH)3 ↓+ 4Fe(SCN)3

2+

－

4－

－

2+

—

2－

－

－

2+

－

3－