2020高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题讲座四“粒子”浓度关系判断练习

2019年

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶

液中的离子平衡专题讲座四“粒子”浓度关系判断练习

一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 二、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．物料守恒规律

2019年

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律

如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

2019年

三、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断 [

例

1]

(1)NaHCO3

溶

液

中

：

_______________________________________________________。 (2)Na2CO3

溶

液

中

：

______________________________________________________________。 (3)NaHCO3

和

Na2CO3

的

混

合

溶

液

中

：

______________________________________________。 (4)

向

NaOH

溶

液

中

通

入

CO2

气

体

(

任

意

量

)

：

_________________________________________。

答案 (1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O

判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。

如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??CO＋H＋，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，H2O??H＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。

(二)单一溶液中离子浓度的关系 [例2] 0.1mol·L－1的NH4Cl溶液 (1)

粒

子

种

类

：

______________________________________________________________。 (2)

离

子

浓

度

大

小

关

系

：

_______________________________________________________。 (3)

物

料

守

恒

：

_____________________________________________________________。 解析 NH4Cl===NH＋Cl－(完全电离)

2019年

NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋(微弱) H2O??H＋＋OH－(极微弱)

答案 (1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O (2)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (3)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

[例3] 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 (1)

大

小

关

系

：

_____________________________________________________________。 (2)

物

料

守

恒

：

_________________________________________________________________。 (3)

电

荷

守

恒

：

__________________________________________________________________。 (4)

质

子

守

恒

：

________________________________________________________________。 解析 NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)， HCO＋H2O??H2CO3＋OH－(主要)， HCO??H＋＋CO(次要)， H2O??H＋＋OH－(极微弱)。

答案 (1)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) (4)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)

[例4] 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

(1)大小关系：___________________________________________________________。 (2)

物

料

守

恒

：

_________________________________________________________________。