宁夏银川一中2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案 精品

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试 ( 银川一中第三次模拟考试 )

7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是

A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

8．已知:2Fe+2I ==2Fe+I2 ，2Fe+Br2 ==2Fe+2Br。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2

混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是

A．2Fe+4I +3Cl2==2Fe+2I2+6Cl B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl- C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl- D．2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-

9．今年是农历狗年。 化学家Tim Richard将分子结构像小狗的 某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化 学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是 A．“狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构） B．“狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面

C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟

冒出

D．“狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 10．下列有关电化学说法错误的是

A．电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液

直接作电解质溶液

B．太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应 C．硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极 D．电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电

11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断2+

-3+

-3+

-2+

2+

3+

-

A 探究化学反应的限度

该反应是可逆反应 B 探究酸性： HCO 3 ＞Al(OH) 3 探究浓度对化学反应速率的影响 探究氧化性： Cl 2＞Br 2＞I2 -向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生 用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 C D 12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的

稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键

C．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3

y D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的 13．常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的

关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)] 或lg [c(A)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是 ．．．A．曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系 B．该温度下，H2A的Ka2约为10?4．1

C．若在上图中作lg[c(HA) /c(A)] ~ pH关系图，

得到的曲线会与曲线b平行 D．若升高温度，则图中曲线a、b上移

26．（14分）

中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质 氢气

甲烷 乙烯 890．3 1411．5 燃烧热（kJ/mol） 285．8 ?

2?

?

2?

?

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。

（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K= 。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。

（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)

C2H6(g) +H2(g)。在常温下，向体

积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是 。 ②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是 。

图(a) 图(b)

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为 极，左端碳棒上的电极反应为 ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S) (填“增大”、“基本不变”或“减小)。 27．（14分）

我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中 提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或 碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO2的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程 式 ，为了 提高浸出率，可采取的措施是

2+

（写两条）。

（2）MnO2的作用是在酸性条件下将Fe氧化UO2形成的Fe迅速氧化成Fe，使Fe继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式 ， 。当溶液中Fe的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于 。

（3）UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程 式 。

（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10

－10

3+

3+

2+

3+

3+

，H2S的电离常数Ka1=1.3×10，

-7

Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为

。在废水处理领域中常用H2S将Mn转化为MnS除去，向含Mn为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15] 28．（15分）

三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe?3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。 ①铁粉的作用是 。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是

。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3 ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了 硫酸亚铁溶液。请结合右图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶

2+

2+