四川省宜宾市一中高中化学下学期第18周《原子结构化学键》教学设计

班级（类课题 原子结构 化学键 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以学习 目标 及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 教师学习环节和内容 学生活动 反思 重、难点 总课时 型） 考点一 原子构成

1.原子构成

(1)构成原子的微粒及作用

原子

AZX

???核外电子

?质子Z个——决定元素的种类?原子核?在质子数确定后

中子[A－Z个]?决定原子种类?

同位素

Z个——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

1

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(Cl)×a%＋Ar(Cl)×b%。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系

35

37

12

1

C质量的的比值。一种元

12

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)几种重要的核素

核素 用途 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律

23592 U 核燃料 146 C 用于考古断代 21H 31H 188 O 示踪原子 制氢弹

(2)原子结构示意图

2

深度思考

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如 1H＋1H―→2He＋0n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同(×) (5)H与质子的相对质量相同(√) 2.按要求填空(均为短周期元素)。

(1)最外层电子数为1的元素有______(填元素符号，下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有______。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有______。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有______。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有______。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有______。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有______。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有______。 答案 (1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C

(5)O (6)Li、Si (7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O

＋

2

3

4

1

题组一 有关微粒组成的概念辨析

1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )

A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 答案 D

3

解析 A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。

2.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.H 2O与D 2O的相对分子质量相同 答案 C

解析 A项，氘表示为1H，核外有1个电子；D项，H 2O的相对分子质量为20，D 2O的相对分子质量也为20；C项，同素异形体是单质，而H2O、D2O均为化合物。

规避同位素、同素异形体概念理解的易错点

同位素研究的对象是原子，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置，即质子数相同，中子数不同；同素异形体研究的对象是单质，同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。

题组二 分子或离子中微粒数目关系的判断与计算

3.某元素的一个原子形成的离子可表示为aX，下列说法正确的是( ) A.aX含有的中子数为a＋b B.aX含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为答案 D

解析 A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。

4.已知阴离子R的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R时，含有电子的物质的量是 ( ) A.C.

2－

2－

2

1

18

16

1

18

16

1

bn－

bn－

bn－

b6.02×10

23

g

m－n－2

mol ω·mωm－n－2

mol mB.D.

ωm－n mol nω(m－n＋2) mol m4