当前位置：首页 > 易 水溶液中的离子平衡第1—3节化学试题及答案
??????????????????密??封??线??内??不??要??答??题?????????????????? 水溶液中的离子平衡第1-3节化学试卷
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
本卷用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56
第I卷（选择题,共50分）
一、选择题（每小题2.5分，共50分）
1. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如下图，其中正确的是（ ）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 甲基橙 （甲）
2. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：
＋－
HIn(溶液红色) H(溶液)＋In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．过氧化钠
3.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
－7
A．该溶液的pH＝4 B．此酸的电离平衡常数约为1×10
＋＋
C．升高温度，溶液的pH增大 D．由HA电离出的[H]约为水电离出的[H]的106倍 4.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
－
A．先配制一定量的0.10 mol·L1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
－－
B．先配制一定量0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
－
C．先测0.10 mol·L1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸（弱酸）时，上述指示剂（ ） A、都可以用 B、只能用③ C、可以用①或② D、可以用②或③ 6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
－
C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
－
7．6.5 g锌与足量2.0 mol·L1的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量，以下措施不可行的是（ ）
A．加KNO3溶液 B．加醋酸钠晶体 C．加NaCl溶液 D．加水
8．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ） A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
9．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋
第 1 页 共 5 页
班 级：____________ 姓 名：______________ 考 号：_____________
势，其中错误的是（ ） ．．
10．分别将下列物质：①明矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
11．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（ ）
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 13．在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是( )
A．加热 B．蒸发掉少量水
C．加入少量的0.5 mol/L的硫酸 D．加入少量的1 mol/L的NaOH溶液 14．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 15．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断
16．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式 电离常数 －HClO Ki＝3×108 Ki2＝5.6×1011 －－－－－
A．c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH) B．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)
－＋
H2CO3 Ki1＝4.3×107 －C．c(ClO)＞c(HCO3)＞c(H) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH)
－－＋＋＋－－－
第 2 页 共 5 页
17．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） A. NH2D·H2O、D3O B. NH3·D2O、HD2O C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO
＋
＋
＋
18．常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）
A.10∶1 B.1∶10 C.1∶1 D.1∶2
19．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
20．室温下，有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以
下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
----C．在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解 D．中和1molHY酸需要的NaOH稍小于1mol 选择题答题卡： 题号 答案 题号 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 答案
班级： 姓名： 分数：
第II卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（除特别标注之外，每空2分，共50分）
21．（10分）⑴写出相关的方程式。
①H2S的电离方程式： 。 ②NaNO2与NaI在酸性环境中反应的离子方程式 。 ③已知B(OH)3是一元弱酸，观察如下反应：Al(OH)3 + H2O
Al(OH)4+ H，根据上述反应
-
+
写出B(OH)3的电离方程式： 。
④AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）（1分）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）（1分）其水解。
22．（10分）(1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒 b.烧杯 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 f.容量瓶
第 3 页 共 5 页
①其中具有“0”刻度的仪器是 (填写编号) ②要量取20.00mL溶液应该选用 (填写编号)
(2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=11的氨水四种溶液。
①假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为
+
②四种溶液中水电离出的H浓度最大的是 ．．．．
③用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果偏 23．（12分）有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 ；三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是 (不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是 。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是 。 (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是 。
24、（10分）在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把
Fe还原成Fe,然后用0.0223mol·L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe+MnO4+8H=====5Fe+Mn+4H2O
滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：
（1）KMnO4溶液应装在 试滴定管里，原因是 。 （2）矿石中含铁的质量分数为 。
（3）若矿石是用盐酸溶解制得的，Fe溶液里含有Cl,则测定结果矿石中含铁量 （填偏高、偏低、无影响），原因是 。
2+
-2+3+
2+
-1
?+3+2+
25、（每空1分，共8分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
[NH4](1)加水稀释此氨水，溶液中n(OH)________，[OH]________，[H]________，[NH3·H2O]
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
－
[OH]
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”
[NH3·H2O]
－
－
＋
＋
或“不变”)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________________________________________________。
第 4 页 共 5 页
参考答案
1-5 C C C C B 6-10 B A D D B 11-15 B B D D B 16-20 A C B D D 21 H2S
B(OH)3+ H2O
H+HS HS
+
--
H+S 2N02+2I+4H＝2NO+I2+2H2O
+
+
+2---+
B(OH)4+ H 酸 Ag+H2O
-
AgOH+H 抑制
+
22 cde c a＞b＞c=d a 高
23 b＞a＞c c＞a＞b b＞a＞c b＞a=c b＞a=c c＞a＞b
24 酸 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管 50.82%(四位有效数字) 偏高
Cl-具有还原性，会与强氧化性的KMnO4反应使消耗的KMnO4变多 25 增大 减小 增大 增大 减小 略 < 略
第 5 页 共 5 页
本文作者：...共分享92篇相关文档
