2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）

双重作用使c(OH－)基本不变

(3)AD (4)AC

13．研究醋酸的电离平衡。已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸 醋酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 K＝1.8×10－5 K1＝4.1×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7 (1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为___________________。 (2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？ ___________________ (填“能”或“不能”)；若能，其产物为________，NaHSO3溶液呈酸性的原因为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。(填字母序号)

13 / 15

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）

A．溶液的pH B．醋酸的电离常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

cH＋·cHCO－3

答案：(1)K1＝

cH2CO3

－

(2)能 NaHSO3、CH3COONa HSO3的电离程度大于其水解程度

(3)C

14．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO K1＝1.7×10－电离平衡常数 54.4×10－7 3.0×10 K2＝4.7×10－11 －8 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。

－(2)同浓度的CH3COO－、HCO－CO2ClO－结合H＋的能力由强到弱3、3、

14 / 15

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）

的顺序为__________________________________________。

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_________________________________________。

答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

2－－

(2)CO3>ClO－>HCO－3>CH3COO

(3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

15 / 15