2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡(含解析)

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）

HFH＋＋F－，稀释时c(H＋)减小，A

错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错

－－

cFcOH

误；由电荷守恒知：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)，即＋＝

cH＋cH＋

－－

cOHcF

1，加水稀释时c(OH－)增大，c(H＋)减小，故增大，因此

cH＋cH＋

cH＋·cF－cH＋

减小，C项错误；Ka＝＝·c(F－)，稀释时

cHFcHFcH＋

c(F)减小，Ka不变，故增大，D项正确。

cHF

－

答案：D

6．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )

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解析：在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。

答案：A

7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是( )

① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1pH＝11氨0.1 mol·L－1pH＝3盐氨水 水 盐酸 酸 A.由水电离出的c(H＋)：③>① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

－

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH＋4)>c(Cl)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001 mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH＋4)＝

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c(Cl－)，C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，

因此混合溶液的pH>7，D正确。

答案：D

8.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L

－1

的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙

述正确是( )

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl

－

)＋c(ClO－)，故D正确。 答案：D

9、关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸，下列说法中正

确的是( )

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A．稀释至10倍后，两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸 B．用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液

C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸溶液一定过量

D．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，盐酸属于强

酸，稀释相同倍数时，盐酸pH变化大于醋酸溶液，A项错误；盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，用同浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量较大，B项错误；加入锌粉，由于醋酸溶液中

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