高中化学必修一必修二 选修四化学反应原理 知识点总结（理）

河北省普通高中学业水平测试化学（理）

白 皮 书

总结：唐县一中 高二化学备课组

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专题一 氯、钠

知识与能力

1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。

2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。

3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点： １、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质

2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用

教学难点： Na2O2的组成结构

一、氯气

1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2

2NaCl 2Fe+3Cl2

2FeCL3

2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）

+---氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H、 Cl、 ClO、 OH ；

久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。

漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法

反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠

1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2．化学性质 ⑴钠与水反应： 现象及解释：

①浮（说明钠的密度比水的密度小）；

②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）； ③游（说明有气体产生）； ④响（说明反应剧烈）；

⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。

化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O23．钠的用途：

①制取纳的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂； ③冶炼钛、铌、锆、钒等金属； ④钠光源。

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与NaOH反应 相互转化 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。 Na2CO3 纯碱 苏打 白色固体 易溶于水 较稳定，受热难分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ——— 碳酸钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 碳酸氢钠 Na2O2。

+-

专题二 铝、铁、硅

知识与能力

1、掌握氧化铝性质、主要用途

2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途

3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。 学会检验Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性

一、铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。 1．铝的性质

（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 ①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。 ②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。 ③与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。

2．Al2O3 （两性氧化物）

+3+

与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H==2 Al+3H2O

--与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O 3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）

+3+

与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H==Al+3H2O

--与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH==AlO2+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl

3++

离子反应方程式：Al+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：3++

Al+3H2O==Al(OH)3+3H，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 电解 Al NaOH 氨水

NaOH NaAlO2

二、铁及其化合物 1．铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。 2．铁的化学性质 ①与氧气反应：3Fe+2O2

Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2

2FeCl3；Fe+S FeS

③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3+

4．Fe的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。

3+2+

5．Fe和Fe之间的相互转化 2+3+ 3+2+Fe FeFe Fe 氧化剂 还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

7．氢氧化亚铁：制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O

在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3

8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。