《无机及分析化学》离线必做试题

9．基准物质指 ，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1） ；（2） ；（3） 。 （三）计算题

1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00， 80.15， 80.16， 80.18， 80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。

2．用有效数字运算规则进行下列运算： （1）17.593+0.00458-3.4856+1.68

(0.02345?25.00?（2）

161.0000?1000?0.1000?10.00)?320.4

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(3) 已知pH=8.23，求溶液的H+浓度

3．用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定

（一） 是非题

1. 0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K

(H2S)mol.L-1。

（ ）

2．0.10mol.L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。 （ ）

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(二) 选择题

?5?1．强碱滴定弱酸（Ka宜选用的指示剂为: （ ） =1.0?10 ）

A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T

2．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ） A. 7—9 B. 5—7 C. 5—6 D. 5—8 3．下列哪些属于共轭酸碱对 （ ） A. H2CO3和 HCO 3

＋

?

B. H2S和S2-

C. NH4 和NH3.H2O D. H3O+和OH-

4．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ ） A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1

D. 10V1

5．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为 （ ） A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7

6．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ ）

??A. NaH2PO4--Na2HPO4(pKa1=2.12,pKa2=7.20)

?B. HCOOH--HCOONa(pKa=3.74)

?C. HAC--NaAC(pKa=4.74)

??D. NaHCO3—Na2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.25)

7．在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为 （ ） A. 5ⅹ10-10 B. 5ⅹ10-8 C. 5ⅹ10-6 D. 5ⅹ10-7

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（三）填空题：

1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。

??2．0.30mol.L?1 的H2A(pKa以0.30mol.L?1 NaOH标准溶1=2,pKa2=4)溶液，

液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为___________ , 这时溶液的pH值为__________。

3．K(H2S) = 1.32 ×10-7，K(H2S) = 1.10 ×10-14。 则0.10 mol.L-1 Na2S溶液的c(OH- ) = ________ mol.L-1，pH = ________。

4．已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ________，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将________。

5．在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度________；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积________，恰好中和时两溶液的pH值________。 6．人体血液中最主要的缓冲对为 。 正常人血液中的pH值一般在 范围内。 （四）计算题

1．0.1000mol.L?1 的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L?1的HAc 溶液，当滴定至 pH = 7.00 时，问溶液中没有被中和而遗留下来的 HAc 还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是

-5多少？（已知 K?。 HAc= 1.80×10）

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