人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离(习题1)

第一节 弱电解质的电离

[经典基础题]

题组1 电解质、非电解质、强、弱电解质的判断

1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 A．液态溴化氢 C．铝 答案 A

解析 蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2．下列有关叙述中正确的是

( )

B．蔗糖 D．醋酸

( )

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 答案 D

解析 A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。

3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是

( )

A．A为非电解质 C．A是离子化合物 答案 C

B．A是强电解质且易溶于水 D．A为弱电解质

解析 “完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。

4．下列电离方程式错误的是

( )

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－ C．HF溶于水：HF

H＋＋F－

H＋＋S2－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－答案 B

解析 H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4

－、HPO2－

4

H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42

H＋＋PO43－。

题组2 电离平衡状态及弱电解质的证明方法

5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

( )

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案 D

解析 在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确。

6．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

( )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 答案 D

解析 石蕊试液遇c(H＋)＞10－5 mol·L－1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 mol·L－1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为2～3，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。 题组3 外界条件对电离平衡的影响

7．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 A．HCl

( )

B．CaCO3(s) D．NaOH(s)

C．H2O 答案 B

解析 分析Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；

加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入NaOH，H＋及HClO均与OH－反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。

8．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1，随着溶液的稀释，

－

－

下列各项中始终保持增大趋势的是 c（H＋）A. c（CH3COOH）c（CH3COOH）C. c（CH3COO－）答案 A

( )

c（CH3COO－）B. c（H＋）

c（H＋）·c（CH3COO－）D. c（CH3COOH）

解析 对于CH3COOH

H＋＋CH3COO－，K＝

c（H＋）·c（CH3COO－）

c（CH3COOH）

增大，

是一定值，稀释过程中c(CH3COO－)减小，所以c（CH3COOH）c（CH3COO－）

c（H＋）c（CH3COOH）

c（CH3COO－）

c（H＋）

、

均减小。

CH3COO－＋H＋。

9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是

( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案 B

解析 对于CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加水稀释，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、

c(H＋)均减小，平衡右移；加入NaOH固体，OH－结合H＋使平衡右移；加入HCl和CH3COONa固体，分别增大c(H＋)和c(CH3COO－)，均使平衡左移。 10．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH

＋

CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H

( )

)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 答案 D

B．加入盐酸 D．升高温度

解析 加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大，加入盐酸使平衡左移。 [能力提升题]

11. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力所示。请回答：

(1)O点为什么不导电___________________________。

如图