北京市密云区2019--2020学年高一年级第二学期开学测试化学试卷及答案

（3）n(NaAlO2)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，n(HCl)= 0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则在反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓中，H+过量；在反应4H++ AlO2-=Al3++2H2O中，AlO2-过量；所以可以推断出发生反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，过量的H+再和Al(OH)3反应：3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O；在第一个反应中，消耗0.02mol H+，生成 0.02mol Al(OH)3，剩余0.01 mol H+，即0.02H++0.02AlO2-+0.02H2O=0.02Al(OH)3↓，在第二个反应中，0.01mol H+完全参

0.010.010.010.01mol Al(OH)3，生成mol AlO2-，即0.01H++Al(OH)3=33330.050.01Al3++0.01H2O，将两个方程式相加可得： 0.02AlO2-+0.03H++0.01H2O=Al(OH)3↓+

33加反应，消耗

Al3+，系数化整得：6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+；

（4）设Cl-、Br-、I-的物质的量依次为2mol、3mol、4mol，则Fe2+的物质的量为

9mol；因2为还原性：I->Fe2+>Br-，所以I-先和Cl2反应；由于有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应；则有：

Cl2?2I-=2Cl-+I2122n(Cl2)14moln(Cl-)1 ，则n(Cl2)1=2mol，n(Cl-)1=4mol；

设和Fe2+反应的物质的量为x mol，

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-1x2n(Fe2+)2 ，n(Cl-)2=2x mol，n(Fe2+)=2x mol； n(Cl-)21，则反应后，溶液中Cl-的物质的量为(2+4+2x)mol，因为反应后Cl-和Br-的物质的量比为3：

2+4+2x373=，解得x=mol，通入的Cl2的物质的量为(2+x)=mol，溶液中剩312293余Fe2+的物质的量为(-2x)mol=mol，所以通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的

22所以有：

物质的量之比为7：3；

（5）该过程涉及两个反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，这两个反应式中均转移2e-；有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol，则有2mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子8mol，而2mol Fe2+自身失去2mol e-，所以有6mol e-由6mol I-失去，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和6H++3H2O2+6I-=3I2+6H2O，即发生反应：将两个方程相加可得：2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O℃

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