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13．(14分)向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

(1)写出该密闭容器发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2分钟时，________(填“能”或“不能”)用C表示反应速率，若能，其反应速率为________，若不能，则其原因为________________________。

(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是____________。 (4)下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是________。 a．该容器的压强不再发生变化

b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同 c．该容器中气体的密度不再改变

d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同 14．(8分)下列方法可证明2HI(g)

H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成w(H2)＝w(I2)时 1

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)时

2⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时

⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时 ⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 ⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时 在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2

N2O4达到平衡状态的是_______________。

15．(18分)(2017·河北定州二中高一月考)把 mol A和 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：

3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s 内C的平均反应速率为

mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

(1)达到平衡时A的浓度是________。

(2)达到平衡时B的转化率是________。 (3)x的值是________。

16．(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值；

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

答案与解析

由图象知，A和B的浓度逐渐减小，2 min以后保持不变，C的浓度逐渐增大，2 min以后保持不变，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝5∶4∶4，故该反应的化学方程式为5A＋4B

－1

4C，A、D

4 mol·L

两项正确；2 min时c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶3∶4，B项错；2 min内v(B)＝＝2 mol·L

2 min

－1

·min，C项正确。 12．C N2＋3H2

2NH3

－1

起始量/mol 2 8 0 24

转化量/mol 2

3344

平衡量/mol 6

33则平衡时氮气的体积分数为：

4

mol3

×100%＝%。

44

mol＋6 mol＋ mol3313．(1)2A＋B

2C

(2)不能 没体积无法求出C物质的浓度变化值 (3)该反应为可逆反应，达到了一定的限度 (4)ab

14．②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩ 15．(1) mol·L (2)20% (3)4

解析：由已知，平衡时生成的C的物质的量为 mol·L·s×5 s×2 L＝2 mol，列三段式： 3A(g)＋B(g)

－1

－1

－1

xC(g)＋2D(g)

开始(mol) 0 0 转化(mol) 2 1 平衡(mol) 1 2 2 1

(1)达到平衡时A的浓度为1 mol÷2 L＝ mol·L。 (2)达到平衡时B的转化率为 mol÷ mol×100%＝20%。

(3)因为生成2 mol C，同时生成1 mol D，D的化学计量数为2，所以C的化学计量数x＝4。 16．(1)16 (2)8 mol

解析：(1)解法一：由反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x，则x∶6＝1∶2，解之x＝3，故a＝13＋3＝16。

解法二：N2＋3H2

2NH3

－1

开始 a b 0

t时 13 6

在t时刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13＋3＝16。 (2)n平(NH3)＝错误!×25%＝32 mol×25%＝8 mol。