2019--2020版高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度课时作

专题2 第一单元 第2课时 化学反应的限度

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一、选择题(每小题4分，共48分)

1．一定条件下，在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)( )

A．2 mol SO2和1 mol O2反应可以生成2 mol SO3 B．升高温度可提高反应速率

C．达到平衡后，SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等

2．(2017·北京市海淀区高一期中)下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是( ) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．反应条件改变，化学反应限度可能改变 C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化 3．如图是可逆反应X2＋3Y2

叙述不正确的是( )

2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列

2SO3(g)，下列说法错误的是

满分：100分

A．t2时，反应到达限度 B．t2～t3，反应仍在进行 C．t1时，只有正方向反应

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

4．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A2、B气体，发生如下反应：A2(g)＋3B(g)

2C2(g)＋2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )

A．容器中总压强不再随时间而变化

B．单位时间内断裂一个A—A键，同时生成两个C—C键 C．v正(B)＝ mol/(L·s)，v逆(D)＝ mol/(L·min) D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化 5．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

6．(2017·黑龙江伊春二中高一期中)在密闭容器中进行反应2SO2＋O2

的标志是( )

①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② C．③

B．①③ D．①

2SO3，反应达平衡

7．(2017·河北邯郸四县高一联考)在一定温度下，将2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

－1

2SO3(g)，ΔH＝－197 kJ·mol

，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( ) A．生成SO3 2 mol B．放出197 kJ热量 C．SO2和SO3共2 mol D．含氧原子共8 mol

8．一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

( )

A．用X表示此反应的反应速率是－0.2a mol/(L·min) B．X和Y的转化率一定相等

C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 D．容器的压强不再变化是达到平衡状态的标志

9．(2017·河北邯郸四县高一联考)在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量的浓度

D．混合气体的平均相对分子质量

10．在密闭容器中加入1 mol CO和 mol H2O(气)，在一定条件下达到平衡生成2/3 mol CO2，反应为CO＋H2O(g)

CO2＋H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2 mol，平衡时CO2的物质

的量可能是( )

A．4/3 mol C．1 mol 答案与解析

1．A 该反应为可逆反应，故2 mol SO2和1 mol O2反应不可能完全反应生成2 mol SO3，A项错。

2．D 可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误。故选D。

3．C 由图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应达到最大限度，故A正确；t2～t3时正逆反应速率相等反应达到平衡状态，v正＝v逆>0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；t1时，既有正方向反应，又有逆方向反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状态，故C错误；t2～t3，正逆反应速率相等反应达到平衡状态，平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确。

4．C 该反应前后气体分子数不变，所以容器中总压强保持恒定，A项不符合题意；B项均描述v(正)，B项不符合题意；C项v正(B)＝v逆(B)，符合题意；ρ＝，混合气体的质量恒定，容器的容积恒定，所以混合气体的密度始终恒定，D项不符合题意。

5．C 判断平衡状态，关键要正确运用v正＝v逆(两个方向)，同时根据同一反应速率用不同物质表示时速率之比等于化学方程式化学计量数之比。

6．C ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，表示的都是正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故②错误；③反应混合物中SO3的质量分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；故选C。

7．C 可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误；可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197 kJ，故B错误；在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫中硫原子的物质的量，故C正确；在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡

B． mol D．2/3 mol

mV时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6 mol，故D错误。故选C。

8．C v(Z)＝

1

－1

Δc2a mol1－1－1－

＝＝0.2a mol·L·min，则v(X)＝v(Z)＝0.1a mol·LΔt2 L×5 min2

·min，A项错；当n＝1时，X和Y的转化率才相等，B项错；因为W为固体，所以达平衡的过

程中，混合气体的质量逐渐减少，当达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，C项正确；该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，D项错。

9．A 反应物A是固体，反应两边气体化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故A错误；随着反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确；B的物质的量浓度不变即达平衡，故C正确；混合气体的平均相对分子质量＝气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应是否已达平衡，故D正确。故选A。

10．B 1 mol CO和2 mol H2O(气)反应时，CO不可能完全反应，所以CO2(g)的物质的量小2

于1 mol，A、C项错；由题干知1 mol CO和 mol H2O(g)反应，达平衡状态时生成 mol CO2，那

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么1 mol CO和2 mol H2O(g)反应，达平衡状态时生成的CO2比 mol多，B项正确。

3

11.在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是( )

A．该反应的化学方程式为5A＋4B

4C

B．2 min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5∶4∶4 C．用B的浓度变化表示2 min内的速率为2 mol/(L·min) D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )

A．5% C．15%

二、非选择题(共52分)

B．10% D．20%