（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第二类 非选择题专练 5+1增分练（一）

“5＋1”增分练(一)

16．(12分)(2020·苏北三市一模)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为___________________________________________。 (3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_____________________________。 ②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c(Ca)/c(Fe)＝________。

[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10，Ksp(FeCO3)＝2×10

－9

－11

2＋

2＋

]

(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是______________________________。

(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15分钟金属产率下降的原因是_______________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法；

(2)Fe2O3溶于酸，生成Fe，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe＋2Fe===3Fe； (3)过滤Ⅰ，除去SiO2等不溶于酸的杂质，加入NH4HCO3使铁沉淀，同时产生了CO2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋ 2CO2↑；②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c(Ca)/c(Fe

＋

2＋

2

3＋

3＋

2＋

)＝Ksp(CaCO3)/Ksp(FeCO3)＝2.8×10/(2×10

－9－11

)＝140；

(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气；

(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间超过15分钟金属产率却下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。

答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种) (2)Fe＋2Fe===3Fe

(3)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋ 2CO2↑ ②140 (4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 (5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化

17．(15分)(2020·苏州一模)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示为：

3＋

2＋

①稀NaOH溶液

＋已知：R1CHO＋R2CH2CHO②H――→ 3O/△CR1CHR2CHO

(1)化合物B中的含氧官能团名称为________。 (2)A→B的反应类型为____________。

(3)G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式：____________。

(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机

试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

解析：(1)化合物B()中的含氧官能团名称为醛基和羰基。

(2)A→B时碳碳双键被打开生成了醛基和羰基，则该反应类型为氧化反应。

(3)从E→G→H的变化可以发现，G→H发生了酯化反应，则E→G发生消去反应，又G

的分子式为C10H16O2，则G的结构简式为。

(4)C的一种同分异构体满足①能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢原子，含有苯环，4个碳均饱和，分子结构对称，则该同分异构体的

结构简式为

①稀NaOH溶液

＋(5)由题给信息已知，R1CHO＋R2CH2CHO②H――→ 3O/△先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再与

反应生成

，能使碳链增长，

，再将—CHO氧

化为—COOH，最后与CH3CH2OH发生酯化反应即得目标产物。合成路线流程图如下：O2

CH3CH2OHCu――→CH3CHO ，△

答案：(1)醛基、羰基 (2)氧化反应

(3)

18．(12分)(2020·泰州一模)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ.取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3还原为Br； Ⅱ.去除过量的SO3后调至中性；

Ⅲ.加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·LAgNO3标准溶液滴定Br至终点，消耗AgNO3

标准溶液11.25 mL；

Ⅳ.另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×1010

－15

－12

－

－1

－

2－

－

－

，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×

；

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO3＋5Br＋6H=== 3Br2＋3H2O 请回答：

(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，加热的目的是______________________。

(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

解析：(1)步骤Ⅰ中，“加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3还原为Br”，SO3 是还原剂，其氧化产物是SO4 ，BrO3是氧化剂，还原产物是Br，根据化合价升降总数相等和原子守恒配平，其反应的离子方程式为3SO3 ＋BrO3===Br＋3SO4 。

(2)步骤Ⅲ中，待测溶液中的Br与标准溶液反应：Ag＋Br===AgBr↓，生成浅黄色沉淀，当Br耗尽，再加一滴AgNO3标准溶液即发生2Ag＋CrO4 ===Ag2CrO4↓，产生砖红色沉淀，即表示达到滴定终点。

(3)步骤Ⅳ中，酸化时使KBrO3与KBr反应：BrO3＋5Br＋6H=== 3Br2＋3H2O，再测定剩余的Br，而溶液中溶解的Br2会干扰Br的测定，通过加热让Br2挥发而除去。所以加热的目的是除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)。

答案：(1)3SO3＋BrO3===Br＋3SO4

(2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 (3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)

(4)第一次所取25.00 mL溶液中，n(Br)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol·L×11.25×10

－3

－

－1

2－

－

－

2－

－

－

－

－

＋

－

＋

2－

－

＋

－

2－

－

－

2－

2－

－

－

－

－

2－

－－＋

L＝1.125×10 mol，

所以，n(BrO3)＋n(Br)＝n(Br)总＝1.125×10 mol；

第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后，n(Br)余＝0.100 0 mol·L× 3.75×10 L

－

－1

－3

－

－

－

－3

－3

＝3.75×10 mol，

由步骤Ⅳ可知，BrO3～5Br

11－－－－3－4

所以，n(BrO3)＝×[n(Br)总－n(Br)余]＝×(1.125×10 mol－3.75×10 mol)＝

661.25×10 mol；由1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL，所以，w(KBrO3)1.25×10 mol×4×167 g·mol

＝×100%＝8.35%。

1.000 g

19．(15分)(2020·南京、盐城一模)以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ：如图1所示装置，将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2＋SO2===MnSO4)。

－4

－1

－4

－

－

－4