化学必修2 课时训练1 原子核 核素

第1章 原子结构与元素周期律

第1节 原子结构

第1课时 原子核 核素 课时训练1 原子核 核素

1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子

D.中子和电子

解析:一般地原子是由质子、中子、电子三种微粒构成,但H中无中子。 答案:C

2.互为同位素的两种不同核素不可能具有相同的( ) A.电子数 C.化学性质

B.质子数 D.质量数

解析:同位素原子的质子数、电子数都相同,而化学性质主要是由最外层电子数决定,所以同位素原子的化学性质也相同;两者的中子数不同,质量数不同。 答案:D

3.进入21世纪人类再度掀起探月的高潮,人们发现月球上蕴藏着丰富的HeHe可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是( ) AHe和H互为同位素 BHe原子核内中子数为2 CHe原子核外电子数为2

D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

解析:本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。 答案:C

4.H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素

D.氢元素的五种不同粒子

解析H是同位素;H+是氢原子失去一个电子所得到的阳离子;H2是由氢元素形成的单质,它们是氢元素的五种不同微粒。 答案:D

5.有关等物质的量的C和C的叙述中正确的是( ) ①含有相同数目的原子 ②含有相同物质的量的质子

③属于同种元素 ④具有相同的质量 ⑤中子数相同 ⑥电子数相同 ⑦质量相同 ⑧具有几乎相同的化学性质 A.②③⑤ C.①②③⑥⑧

B.①②③ D.①⑥⑦⑧

解析C与C具有相同的质子数和电子数,中子数不同,质量也就不同。 答案:C

6.下列说法不正确的是( )

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同

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④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③ C.②⑤

B.④ D.①

解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,③⑤正确。 答案:D

7.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N的叙述正确的是( )

A.两者具有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

解析:13C、15N是两种不同的原子,根据质子数、中子数、质量数间的关系可知13C的中子数为13-6=7,15N的中子数为15-7=8,因此两者中子数不同,A错误;13C是一种核素,是碳元素的一种同位素原子,而C60是由碳原子组成的单质,13C与C60不可能是同素异形体,B错误;15N与14N是两种不同的氮原子,二者互为同位素,C正确;15N的核外电子数是7,中子数为8,二者不同,D错误。 答案:C

8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为( ) A. mol C. mol

B. mol D. mol

解析:原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子数的和即质量数近似相等,即在数值上近似等于该原子的摩尔质量。则m g R2+的物质的量为,每摩尔R2+含有电子的物质的量为Z-2=(A-N-2)mol,所以m g R2+中含电子的物质的量为(A-N-2)mol。 答案:D

9.有O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 H四组微粒或物质,回答下列问题: (1)互为同位素的是 (填编号,下同)。 (2)互为同素异形体的是 。

(3)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是 。

解析:(1)同位素指的是同种元素的不同核素,(2)同素异形体指的是由同种元素形成的不同单质;(3)分子的种类取决于原子的种类,由①和④中微粒结合成的三原子化合物为水,以O为例,可能形成如下六种水分子:O、O,则O同理也分别形成6种水分子,一共18种。

答案:(1)①④ (2)③ (3)18、19、20、21、22、23、24

10.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。 (1)反氢原子的结构示意图中,正确的是( )

○ C. ○

A.

+1-1○D. ○

B.

+1 -1

(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是( ) A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子 B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子 C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子 D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子

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解析:本题是将已学过的知识灵活运用的问题,一方面在原子中仍然遵循质子数=电子数规律,电子排布仍遵循那四条规律;另一方面抓住反物质的特征:电子带正电荷,质子带负电荷,问题便能解决。 答案:(1)C (2)D

11.请你根据X所表示的意义,及A、Z、N之间的关系填写下表: 原子 质子数 中子数 质量数 元素名称 Cl Cl C C 17 6 18 6 37 碳

答案:20 氯 17 35 氯 8 14 6 12 碳

12.近年来,科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:

(1)该Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。 (2)以下关于Fe的叙述正确的是 。 AFe与Fe是两种核素

B.科学家获得了一种新元素 CFe的衰变不是化学变化

D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。

解析:(1Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。

(2Fe与Fe的质子数相同,属同一种元素即铁元素,但中子数不同,是两种不同的核素;铁元素不是一种新元素Fe衰变后变为质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。

(3Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。

答案:(1)19 26 (2)AC (3)同位素原子的核外电子数相等,化学性质几乎完全相同

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