寒假化学作业答案 - 图文

混合物分离、提纯及物质检验1月27日答案

知识梳理 1、（1）新物质 被提纯和分离的物质 被提纯和分离的物质跟其他物质 原物质 （2）过滤 萃取 渗析

盐酸 盐酸 NaOH溶液 氯水 NaOH溶液 CO2 2、 阳离子：紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液；黄色 浅紫色 蓝色钴玻璃片；白色BaSO4沉淀；白色

Mg(OH)2沉淀；Al(OH)3絮状沉淀 盐酸或过量的NaOH溶液；白色AgCl沉淀 稀HNO3 氨水；浓

湿润的红色石蕊试纸 蓝；白色Fe(OH)2沉淀 灰绿色 红褐色Fe(OH)3沉淀 KSCN溶液 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl；红褐色Fe(OH)3沉淀 。

－

阴离子：红色 蓝色 黄色；白色的；淡黄色；黄色AgI 氯水 淀粉溶液；无色有刺激性气味 品红溶液；黑色。

常见气体：淡蓝色火焰 爆鸣声；复燃；黄绿色 碘化钾淀粉试纸；浓氨水 白烟；无色有刺激性气味；无色有臭鸡蛋气味；湿润的红色石蕊试纸；红棕色气体 红棕色；黑色 红色；不能；明亮的 能；明亮的火焰 浓烟。

几种重要有机物：纯溴、铁屑 淡黄色的苦杏仁气味的油状；乙醛 饱和Na2CO3溶液 乙酸乙酯 ；白色的三溴苯酚 紫色溶液；新制的蓝色 银镜反应 红色的Cu2O。 练习题： 1、C

2、CD 3、解析：；通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：先验H2O,再验SO2，除尽SO2后再验CO2，最后除尽CO2后验CO。故选答案C。

4、解析：不外加试剂的鉴别的一般思路：首先找出各组中有颜色的物质，然后两两混合进行鉴别。A选项都是无色溶液，把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中，依据互滴时现象不同可鉴别出NaOH和Al2(SO4)3，然后用NaOH可鉴别出MgCl2和Na2CO3；B选项，两两混合：有刺激性气味气体生成的是(NH4)2SO4和KOH，然后把(NH4)2SO4和KOH分别滴入另外两种溶液中，无沉淀生成的是KOH，有沉淀产生的是(NH4)2SO4，与(NH4)2SO4生成沉淀的则是BaCl2；C选项观察颜色可鉴别出CuCl2，两两混合可鉴别出AgNO3,但NaCl和KCl只能通过焰色反应鉴别；D选项，有颜色的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鉴别出K2CO3，用K2CO3可鉴别出KHSO4。答案：C

5、D

6、解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；

(2)淀粉溶液为胶体，淀粉分子不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法； (3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法； (4)为铜的精炼，可用电解法； (5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；

(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法． 答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D

7、(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

物质的量1月28日答案

1、C 2、B 3、A 4、D 5、D

6、解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L（水的质量为1000g），则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：

560L?122.4L?molw?×100%=29.8%。

560L1000g?17g?mol?1?22.4L?mol?117g?mol?1?

（2）可用不同公式解答：

c?1000???w29.8%?1?1000mL?L?1?0.91g?mL?1??16.0mol?L。 ?1M17g?mol（3）要注意将mL转化为L。根据公式c1V1?c2V2，解得c2?0.16mol?L?1。

7、解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水的质量

100100?x?1?9?加和求体积。设加入水的体积为x mL，则18?，解得x=100，导致错选B项。 ??设加入水的体积为ymL，由c1V1?c2V2得：

18??100?y100200?9?，化简得?浓?1，即y<100。故答案为A项。 ?浓?稀100?y?稀离子反应1月29日答案

一 知识梳理 1.离子

2.中和反应、复分解反应。

3.可溶性的 沉淀. 气体. 弱酸、弱碱、水 减小 4. (1)客观事实 离子符号 质量守恒定律和电荷守恒。 (2) <1>气体物质、弱电解质

<2>全溶时 ; 浑浊状况 ; 分子式。 (3)化学方程式 ; 离子 ; 不参加反应的离子; 遵守质量守恒和电荷守恒 ; 电子是否守恒。

5. 生成难溶物; 生成弱碱、弱酸; 发生氧化还原反应 ; 酸性; 酸性或碱 性。 【强调】

Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色);

－

酸性或碱性; 酸性或碱性, NO3 二 选择题答案

1B 2 C

3答案：Ａ、D

解析：Ｂ中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。

－

4答案：A解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br、

－3＋2＋

CO23，则肯定不存在Al、Mg；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯

－－

定不存在SO2向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I。根据溶液3；③

＋

的电中性原理，溶液中肯定存在Na。

－－12

5答案：B解析：由水电离出的c(OH)＝1×10 mol/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，故溶液

－3＋－－

中一定不存在HCO3，选项A错误；选项C中Fe与SCN不能大量共存；含MnO4的溶液呈紫红色，选项D

＋－2－2－

错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，所以Na、AlO2、 S、CO3能大量共存。

－

三 填空题

6．答案］（1）SO2+Ba+2OH==BaSO3↓+H2O

——

SO2+ OH==HSO3

（2）过滤 HCl（填H2SO4或HNO3均不正确） （3）BaSO4 2SO2+2Ba+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H

[提示] （1）过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3沉淀与SO2继续反应，BaSO3＋SO2

2＋－——2－

＋H2O=Ba＋2HSO3，与前一个离子方程式叠加得到SO2+ OH==HSO3；（2）试剂A必须排除SO4的干扰，

2－2－

所以不能引入SO4或者生成SO4的物质，只能加盐酸；（3）白色沉淀不溶解，说明生成的是BaSO4，原因

2++

是SO2被空气中的氧气氧化，反应为 2SO2+2Ba+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H。

＋＋

7.答案：(1)不能确定 Ba2、Mg2

(2)

阴离子符号 SO24 －2+

+

2+

—

物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.2 ＋－－＋CO23 －2 (3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH4、CO23和SO4.经计算，NH4的物质的量为0.05 mol，2CO23、SO4的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在

－

－

＋

氧化还原反应1月30日答案

一 知识梳理 (二)五条规律

1、氧化性、 最低价态 氧化性又具有还原性。 3最强的还原剂 还原剂， Fe2+ 4、“高价＋低价→中间价” 5、得 相等 二选择题

1A 2C 3B

＋－2＋

4．C 解析: 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋

＋

4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H)=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为0.2mol，从

＋

数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的H的物质的量至少为0.8mol，即0.2+2x=0.8，x=0.3mol，C选项正确。

2＋－1

5．B 解析：n（Ca）=n（H2C2O4）=n（CaC2O4）=2.5n（KMnO4）=2.5×0.015L×0.001mol·L=2.5×1.5

-52＋-5－1

×10mol，C（Ca）=2.5×1.5×10mol/0.015L=0.0025mol·L，答案是B。

三填空题

－

6．解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原成MnSO4。

(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。

2＋－

(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn氧化成了MnO4。 答案：(1)KCl H2SO4

(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5

(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) 7．（11分）

（1）还原性；氧化性；（2）还原；还原

＋＋

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；Fe+2H=Fe2+H2↑