河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）

D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确； 故选：D．

点评： 本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，根据电子转移守恒来分析解答即可，难度中等．

16．（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA B． 1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C． 标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D． 在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子

考点： 阿伏加德罗常数．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子； B．氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；

C．标况下戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量； D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，不存在氯化钠分子． 解答： 解：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含氮原子数目为0.2NA，故A正确；

B．钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2NA，故B错误；

C．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L戊烷的物质的量，故C错误；

D．氯化钠在溶液中完全电离，所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故D错误； 故选A．

点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，转移明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D为易错点，注意溶液中不存在氯化钠分子．

17．（3分）R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（） A． 1 B． 2 C． 3 D．4

考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题．

分析： 先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．

解答： 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作

n﹣2+

﹣

n﹣2﹣

还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8作氧化剂，即R2O8

2+n

与Mn的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8﹣﹣2+2﹣+

+2Mn=2MnO4+10RO4+16H，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n=2，

n﹣n﹣

故选：B．

点评： 本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力．

18．（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A． a点对应的溶液中：Na、Fe、SO4、HCO3

﹣+2﹣2﹣

B． b点对应的溶液中：Na、S、SO4、Cl

﹣﹣+2+

C． c点对应的溶液中：Ag、Ca、NO3、F

﹣++2﹣

D． d点对应的溶液中：K、NH4、I、CO3

考点： 镁、铝的重要化合物；离子共存问题．

专题： 离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．

分析： 根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．

+3+2﹣

﹣

解答： 解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al+4OH═AlO2+2H2O，3AlO2﹣﹣﹣3+3+

+6H2O+Al═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH，与Fe、HCO3不能大量共存，故A错误；

B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；

+

C、c点时溶质为NaCl，与Ag不能大量共存，故C错误；

2﹣

D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO3不能大量共存，故D错误． 故选：B．

点评： 本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．

二、填空题（共4小题，46分）

3

19．（6分）98%（密度为1.84g/cm）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸16.3mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处．

3+

﹣

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题．

分析： （1）根据c=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；

（2）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析． 解答： 解：（1）根据c=C=

可知浓硫酸的浓度

=18.4mol/L；

﹣

设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×103

=3mol/L×0.1L

解得：V=16.3ml，故答案为：16.3ml； （2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF．

点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

20．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu、Fe、Na中的几种，请填写下列空白：

2+3+

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu，Fe． （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag，有关的离子方程式为Ag+Cl═AgCl↓． （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定

2+2++有Mg，有关的离子方程式为Mg+2NH2?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4． （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的B．

A．Cl B．NO3 C．CO3 D．OH．

考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题．

分析： （1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；

+2+2+3++

++

﹣

﹣﹣

2﹣

﹣

（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag；

2+

（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg；

（4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在．

2+3+

解答： 解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu、Fe，

2+3+

故答案为：Cu、Fe；

+

（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag，

++﹣+++﹣

离子反应方程式为：AgCl=AgCl↓，故答案为：Ag；AgCl=AgCl↓；

2+2+

（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg，离子反应方程式为Mg+2NH2?H2O═Mg（OH）

+2++

2↓+2NH4，故答案为：Mg+2NH2?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4；

﹣﹣+2+2﹣

（4）原溶液中存在Ag，则Cl 不能共存，原溶液中肯定有Mg，故CO3、OH不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B．

点评： 本题主要考查的是离子的检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大．

+

21．（16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C． （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4． （3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO

、H2O、Mn、H2O2、H．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．

2+

+

①反应体系选择的酸是C （填“序号“）．

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6 mol．

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

考点： 氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较；过氧化氢． 专题： 氧化还原反应专题．

分析： 1）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素

化合价降低，H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸； （2）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；

（3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂； ②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；

（4）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物． 解答： 解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性， 故答案为：D；C； （2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4， 故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；

（3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择稀硫酸，而浓硫酸具有强氧化性，反应主要是利用酸性条件下， 故答案为：C；

②双氧水中﹣1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1﹣0）=0.6mol， 故答案为：0.6；