2019-2020学年高一化学下学期期末考试

2019-2020学年高一化学下学期期末考试

化 学

注意事项：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时

间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答

第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆

珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的

是 （ ） A．天然气燃烧 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是 （ ） A．纤维素制品 B．脂肪类物质 C．橡胶制品 D．凝固和变性的蛋白质

3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常

见的是 （ ） A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是 （ ） A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。

B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。

5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B

（ ）

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

（ ）

A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确

（ ）

A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

（ ）

A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置

（ ）

A．乙醇 C．氧气 正确的是

B．溴水

D．酸性高锰酸钾

（ ）

6．下列关于化学键的叙述中，正确的是

7．下列说法正确的是

8．关于原电池的下列说法中，正确的是

9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是

10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的

半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X>Y>Z C．Z>X>Y

B．Y>X>Z D．Z>Y>X

－

（ ）

12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L1，对此反应速率

的表示，正确的是 （ ）

－－

A．用A表示的反应速率为0.4mol·L1·min1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3︰2︰1

－－

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L1·min1 D．在2min内的反应速率，用C表示逐渐增大

13．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配不合

适的是 （ ） A．银镜，氨水 B．油脂，热碱液 C．石蜡，汽油 D．晶体碘，酒精 14．按下述实验制备气体，合理而又实用的是 （ ） A．锌与稀硝酸反应制备氢气

B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳 C．二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气

D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体

15．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，

则能满足上述条件的烃的分子式可能是 （ ） A．C8H8 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22

16．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、

m、n的关系不可能是 （ ） A．x︰m︰n＝1︰2︰1 B．m︰n＝2︰1 C．m≥2x＋2 D．m＜2x＋2 17．“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水

溶液，与沙土粒子结合，在地表下形成隔水层，既阻止地下的盐分上升，又拦截、蓄积雨水，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ） A．单体的结构式为

B．在一定条件下能发生加成反应 C．在一定条件下能发生水解反应 D．没有固定熔沸点

18．2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果是将塑料经改造后能像金属一样具有导电性。

要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是 （ ）

A． B．

C． D．

第Ⅱ卷 （非选择题 56分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19．（8分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其

结构特点如下： 微粒代码 原子核数 电荷数 a 单核 0 b 单核 1＋ c 双核 1－ d 多核 0 e 单核 2＋ f 多核 1＋ g 多核 0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）a微粒的结构示意简图____ __；

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___ ____

（用化学式表示）；

（3）d与盐酸反应的离子方程式为_____ __； （4）c微粒是____ __，f微粒是___ ___（用化学式表示）。

20．（12分）已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之

为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

① ； ② ； ③ 。 再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

④ ； ⑤ ； ⑥ 。 四、（本题包括2小题，共22分） 21．（8分）

（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验

方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液

实验方案：① ；