【精品试卷】高考化学复习高考专题训练之元素推断题(一)(复习必备)

高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）

高考专题训练之元素推断题（一）

1. (14分）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。

(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。

(2)用价层电子对互斥理论预测，GD32的立体构型是(用文字表述)

－

(3) M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4) 已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____o

2.元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，

其空间构型为V形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题： （l）Z在周期表中的位置 ；W基态原子的价电子排布图 ． （2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）．

（3）在XQ中Q的杂化类型为 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，则1molX2O晶体含有 mol氢键．

（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为 ．

﹣

3.（13分）X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。 请回答下列问题：（用对应的元素符号表示） ．．．．

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。 （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。 （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。 （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。

4.（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0.01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题： （1）甲与乙反应的化学方程式是______。 （2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____； XY2分子中，?键与π键的数目之比为_________； XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。

（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

5.（15分）已知元素XY、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子．请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） ．

（2）化合物XZ3的空间构型为 ，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是 ． （3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 ． （4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 ．

（5）XY2能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式是

﹣

﹣

6.X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．

（1）写出X在周期表中的位置 ；Z3+的核外电子排布式 ．

（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为 （用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是 （用化学式表示）．

（3）W最高正价氧化物分子构型为 ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 ．

（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为 ．

（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=﹣akJ?mol1，W的燃烧热为bkJ?mol1，则4Y（s）+WO2

﹣

﹣

（g）═W（s）+2Y2O（s），△H= kJ?mol1．

﹣

7.（16分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．

（1）M的基态原子的价层电子排布图为 ．

（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）．

（3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为 ，该化合物属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）．

（4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为 ．

（5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）4，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列 （选填序号）中．

A．水 B．硫酸镍溶液 C．苯 D．四氯化碳

（6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用

表示，镁原子用

表示），则该晶体的化学式： ；晶体中每个镁原

子周围距离最近的镍原子有 个．

8．（13分）X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：

(1)2的基态原子电子排布式为 ；TZ32-离子的空间构型为 。 (2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。 (3)化合物RU的晶体类型为 ；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p= （用含V、M的式子表示）。

(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是 。 （已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）

9．（13分）有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于 区．G的基态原子电子排布式为__________CD2+中C的杂化类型是______ （2）下列说法不正确的是__________． a．B2A2分子中含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 c．A2D2分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B

f．H2+能与BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空轨道 g．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为__________