黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期期末化学试卷

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

﹣

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN+ClO═CNO+Cl 2CNO+2H+3C1O═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O （1）①和⑥的作用是 ；

（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ；

（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）． 探究二：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （ 25℃） HCOOH Ki=1.77×10 ﹣4﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

+

﹣

﹣

HCN Ki=5.0×10﹣10H2CO3 Ki1=4.3×10 Ki2=5.6×10﹣11﹣7 （4）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） （5）下列选项错误的是 A．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3 B．2HCOOH+CO3=2HCOO+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现： KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ．

（7）处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN） c（HCN）（填“＞”、

﹣

﹣

2﹣

﹣

﹣

2﹣

“＜”或“=”）

三.【化学-选修4】

13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一． 请回答以下问题：

（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）；

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ；

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： ．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO4+2I+2H?AsO3+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极． ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是 ．

②该电池工作时，当外电路转移4NA e时生成 mol I2．

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO4和AsO3的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO3，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ；

②上述混合液用0.02500mol?L的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol?L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（ 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，MAs=75）试样中As2O5的质量是 g．

﹣1

﹣1

3﹣

3﹣

3﹣

﹣3﹣

﹣

+

3﹣

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（ ） A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．

【专题】盐类的水解专题；电化学专题；氧族元素． 【分析】A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；

B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水； C、SO2具有漂白性，但是有毒；

D、纯碱是生产玻璃的原料之一，油脂在碱性条件下可发生水解反应．

【解答】解：A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；

B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；

C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误； D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确； 故选D．

【点评】本题是一道关于化学和应用方面知识的考查题，要求学生注意知识的梳理和归纳，灵活应用．

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）