山东省聊城市2020届高三化学二模考试试卷(含解析)

【答案】A 【解析】

【详解】结合题图装置可知，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3，则Ⅱ室中的阳离子NH4+、H+向Ⅰ室移动与Ⅰ室中的稀硝酸反应生成了硝酸铵，则c膜为阳离子交换膜，Ⅰ室中石墨为电解池阴极，a极为电源负极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Ⅱ室中的阴离子NO3、OH向Ⅲ室移动与Ⅲ室中的稀氨水反应生成硝酸铵，则d膜为阴离子交换膜，Ⅲ室中石墨为电解池阳极，b极为电源正极，阳极电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4H。根据上述分析A正确，BC错误；D选项中没有给出标准状况下，无法用气体摩尔体积公式计算体积，则D错误。答案选A。

7.常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的

与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

-+

--

A. M线表示随pH的变化 B. BR溶液呈碱性

D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的

C. 若温度升高，两条线均向上平移 pH=10 【答案】C 【解析】

【详解】A.对于一元酸HRH++R-，当温度不变时，Ka=小，则故A错误；

越大，则不变；pH越大，c(H+)越

随pH的变化，

越大，对比图像可知应为N曲线表示取N曲线上的任意一点，如pH=5时，c(H)=10mol/L；lgB.曲线M为lg+-5

=0，=1；Ka=10。

-5

与pH变化的关系图，取曲线M上的一点计算，如pH=8时，

=0；Kb=10-6；由于Kb

c(OH-)=10-6mol/L； lg酸性，故B错误；

C.温度升高时，酸碱的电离程度都会变大，正确；

D.对于NaR溶液: R-+H2OHR+OH-

、都变大，故二条线都会上升，C

起始： 0.1 0 0 平衡： 0.1-x 水解常数K=答案选C。 第Ⅱ卷

8.硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列问题：

=10-9；0.1 x x

=10-9，计算可得x=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，故D错误。

(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________________.仪器a的名称是______________.

(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号). A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

铁屑快反应完时，打开____________,关闭____________,装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_____________________.

(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为_________________，计算晶体中Fe的质量分数为_________________.

【答案】 (1). 使油污发生水解而除去 (2). 锥形瓶 (3). ACD (4). K3 (5). K1、K2 (6). 装置B中产生H2，是压强大于大气压 (7). 溶液恰好变浅红色，且半分钟不褪色 (8). 14% 【解析】 【分析】

（1）碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，油污在热碱中水解，热碱煮沸起到去油污的作用，根据仪器的构造特点分析仪器a的名称；

（2）本小题考查铁及其化合物的性质，铁及其化合物之间的相互转化； （3）将滴定实验与氧化还原反应的计算相结合；据此解答。

【详解】（1）饱和碳酸钠溶液显碱性，油污在热碱性条件下水解，则用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是使油污发生水解而除去；仪器a的名称为锥形瓶。本小题答案为：使油污发生水解而除去；锥形瓶。

（2）铁屑中含有铁锈（Fe2O3）等，都与硫酸反应，反应后的产物Fe3+与Fe也可以发生氧化还原反应，故ACD正确，B错误；铁屑快反应完时，打开K3关闭K1、K2，装置B中的溶液会流入装置A，是因为装置B中产生H2，是压强大于大气压。本小题答案为：ACD；K3；K1、K2；装置B中产生H2，是压强大于大气压。

（3）用KMnO4溶液滴定硫酸亚铁铵，二者发生氧化还原反应，硫酸亚铁铵中的Fe的化合价由+2价升高到+3价生成Fe，则1mol硫酸亚铁铵失1mole发生氧化反应，高锰酸钾中的锰元素化合价由+7价降低到+2价生成Mn2+，则1mol高锰酸钾得5mole-发生还原反应，根据得失电子守恒，高锰酸钾和硫酸亚铁的物质的量比为1:5，由题意n(KMnO4)=

0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol，则n (Fe2+)=0.01mol，m(Fe2+)=0.56g，晶体中Fe2+的质量分数为0.56g/4g×100%=14%；滴定终点时溶液恰好变浅红色，且半分钟不褪色。本小题答案为：溶液恰好变浅红色，且半分钟不褪色；14%。

3+

-2+

2+

9.金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2O?VO3+2H+. Ⅱ.部分离子的沉淀pH： 开始沉淀PH 完全沉淀PH

回答下列问题

(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母) a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液

(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.

(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________.

(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.

(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

Cu2+ 5.2 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7