山东省聊城市2020届高三化学二模考试试卷(含解析)

山东省聊城市2020届高三化学二模考试试卷（含解析）

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷

1.电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3He

C)，人类飞离太阳系的艰辛

历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是 A. 核素的中子数比电子数多2

B. 上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物 C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解

D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3 【答案】D 【解析】 【详解】A.核素的中子数为2个，电子数为2个，中子数等于电子数，故A错误；

B.由于某些元素能形成多种同素异形体，如氧元素能形成O2、O3两种同素异形体，碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，则上述元素除氮之外能形成的单质不止6种，故B错误；

C.碳、氢、氧元素组成的葡萄糖不能发生水解，故C错误；

D.根据化合物中元素化合价代数和为零原则，上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素为+2价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+3，故D正确。答案选D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA C. 4.6gC2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NA

D. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】

【详解】A.没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误； B.电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4g时，转移的电子

不一定为0.2mol，转移电子数不一定为0.2NA，故B错误；

C.4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，若为乙醇则含0.5NA的C-H键，若为二甲醚则含0.6NA的C-H键，故C错误；

D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素由0价升高到+2价生成Mg2+，1molMg失2mol电子，数目为2NA，故D正确。答案选D。

【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。难度不大，解题时特别注意C选项，C2H6O存在同分异构体，同分异构体不同含有的C-H键数目不同。D选项无论镁燃烧最终生成什么物质，均转化为Mg，1molMg均失2mol电子。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是 A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y

C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质 反应可以生成盐和水 【答案】B 【解析】

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4，X为C；X、W在同一主族，W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N，

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y，故A正确；

B.非金属性X>W，则气态氢化物的热稳定性：X>W，故B错误；

C.X的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO，故C正确；

D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确。答案选B。

【点睛】本题考查的是原子结构与元素周期律的关系。解题时注意原子半径大小比较时先看电子层数，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越大半径越小；气态氢化物的稳定性比较时，元素非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定。

B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物

2+

4.将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论是 选气体 项 蔗糖加入浓硫酸搅拌A 产生的气体 碳酸钠固体与稀硫酸B 反应产生的气体 Cu 与浓硫酸加大量白C 热 450 ℃产生的气体 无色逐二氧化锰与浓盐酸共D 热产生的气体 合溶液 棕黄色 A. A 【答案】B 【解析】

【详解】A.蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使之褪色，故A错误；

B.发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，故B正确 C.二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C错误；

D.氯气可氧化KBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误。

【点睛】本题是关于实验方案评价。解题时需注意A选项蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使之褪色，D选项中氯气可氧化KBr、KI，此实验可证明Cl2的氧化性强于Br2 、I2，无法证明Br2 和I2的氧化性强弱。

B. B

C. C

D. D

KBr 和 KI 的混渐变为BaCl2 溶液 色沉淀 硅酸钠钠溶液 色浑浊 溴水 为无色 出现白溶液 象 橙色变实验现实验结论 蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2 酸性： 硫酸 > 碳酸 > 硅酸 SO2 可与 BaCl2 发生反应 氧化性： Cl2>Br2 >I2 的

5.化合物环丙叉环丙烷(错误的是

A. 与苯互为同分异构体 C. 所有碳原子均处于同一平面 【答案】A 【解析】

【详解】A.环丙叉环丙烷的分子式为C6H8，苯的分子式为C6H6，两者不是同分异构体，故A错误；

B. 二氯代物超过两种

D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

)具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法

B.二氯代物：、、，超过了两种，故B

项正确；

C.环丙叉环丙烷中含有碳碳双键，根据乙烯中与碳碳双键两端碳原子相连的原子处一个平面上，则环丙叉环丙烷所有碳原子均处于同一平面上，故C正确；

D. 环丙叉环丙烷的分子式为C6H8，由C6H8生成C6H14，多出6molH，至少需要3molH2，故D正确。答案选A

6.三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的

NH4+和NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是

A. a极为电源负极，b极为电源正极 B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成

的