江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第8讲 电化学

第8讲 电化学

(时间：45分钟 分值：100分)

一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)

1.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是

( )。

A．通氧气的一极为负极

B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

解析 外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋。 答案 C 2．(2013·

通

泰

扬

二

调)工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2

( )。

1

解析 A项，酸溶时反应为MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根据化合价的升降MnO2为氧化剂，错误；B项，假如换成用盐酸来酸溶，阳极发生的反应就是：2Cl－－2e－===Cl2↑，得不到MnO2，错误；C项，根据流程图可知硫酸可循环利用，正确；D项，电解时阳极Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋，错误。 答案 C 3．(2013·

徐

州

联

考

)如图所示，

?

为直流电源，

???

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现

上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是

( )。

A．b为直流电源的负极 B．f极为阴极，发生还原反应 C．e极材料为铁片，f极材料为铜片 D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

解析 依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极。依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故C错误。电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。 答案 C 4.(2013·

浙

江

理

综

，

11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

2

－

已知：3I2＋6OH－===IO－3＋5I＋3H2O

下列说法不正确的是 ( )。

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．电解结束时，右侧溶液中含IO－3

通电

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 解析 左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被还原生成H2，其电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH，A项正确；阴离子交换膜允许阴离子通过，B项正确；电解KI的过程发生如下两个反应： 通电

①2I－＋2H2O=====I2＋2OH－＋H2↑

－

②3I2＋6OH－===IO－3＋5I＋3H2O

－

①×3＋②即得总方程式，C项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2与OH－无法反应生成IO－3，因而D项错。 答案 D

5．(2013·湖南省十二校第一次联考，13)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

( )。

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

解析 插入海水中的铁棒，除发生化学腐蚀外，靠近液面的地方还会发生电化学腐蚀，越靠近液面腐蚀越严重，A错误；图2中Fe作负极，失电子，生成Fe2＋，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，B错误；高温下铁发生氧化反应，发生化学腐蚀，C正确；镁块相当于原电池的负极，失电子，从而保护

3

地下钢铁管道，D错误。 答案 C

二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分) 6.如图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋，则以下说法中不正确的是

A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

解析 A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu2＋＋2e－===Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。 答案 A 7．(2013·

天

津

化

学

，

( )。

6)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是

A B C 电池 H＋移向Pb电极 每消耗3 mol Pb 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

电解池 H＋移向Pb电极 生成2 mol Al2O3 阳极：3Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ ( )。

4