【3份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 8．下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是 A．油脂

B．蛋白质

C．淀粉

D．酶

9．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 A．生石灰

B．熟石灰

C．纯碱

D．烧碱

10．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水； ⑤砹化氢很稳定。 A．只有①②

B．只有①②⑤

C．只有③⑤

D．只有②⑤

pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时

11．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)

各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( ) A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

－1

12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32- 13．下列关于A．C．

的说法正确的是( )

原子核内含有3个质子 和

是两种不同的核素

原子核内含有2个中子B．原子核外有3个电子D．

14．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率 C．降低压强能加快反应速率

B．使用催化剂可以加快反应速率 D．降温可以加快反应速率

15．根据转化关系判断下列说法中正确的是( )

(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体 B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D．在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 16．下列关于环境问题的说法正确的是 ① pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 ② CO2的大量排放会加剧温室效应

③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 ④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 17．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氯化钠熔化

18．下列有关苯?乙酸?乙醇说法正确的是

A．都易溶于水 B．苯易与液溴发生加成反应 C．乙酸溶液显酸性 D．乙醇不能与金属钠反应 19．（6分）已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 则下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．1HSO(aq)＋1Ba(OH)2(aq)===1 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 22422C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ 20．（6分）可逆反应H2(g) ＋ I2(g)

2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

－1

A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的体积保持不变 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。

请回答下列问题：

(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。 (2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。 (3)浓硫酸在该反应中的作用是________。 (4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。

(5)用同位素0示踪法确定反应原理（O在CH3CH2OH中），写出能表示O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分） (1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、

和

等结合而成的。试写出同时满足下列

18

18

18

条件的烷烃的结构简式：___________ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。 ① 分子中同时存在上述4种基团；② 分子中所含碳原子数最少； ③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。 (3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。 某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成_______________。

，则烃A的结构可表示为

(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A

（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。 （2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。

②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B

【解析】分析：焓变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。

详解：①煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能进行，故错误；②很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；③反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；④放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。 2．A 【解析】 【分析】

氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐