人教版高中化学选修3-2.2《分子的立体构型》第三课时教学设计

第二节 分子的立体构型

第三课时

教学目标

1．配位键、配位化合物的概念 2．配位键、配位化合物的表示方法 教学重点

配位键、配位化合物的概念 教学难点

配位键、配位化合物的概念 教学方法

1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。

2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。 教学具备

1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管

2. ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水 ⑧乙醇 ⑨FeCl3 ⑩KSCN 教学过程

教师活学生活动 动 【引入】 【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体， 为什么将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是色？ 设计意图 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 固体 白色 绿色 深褐色 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有 颜色 白 提出问四、配合物理论简介 题：什么1．配位键 是配位共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键键。 叫做配位键。（是一类特殊的共价键） 把抽象的理论直观化 给予学生探索实践机会，增强感性认识。 3+ ?放影配如NH?4的形成：NH＋H====== NH4 位键的氨分子的电子式是 ，氮原子上有 对孤对电子。当氨分子形成过跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，程。 形成了配位键。配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤归纳配对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。 位键的 形成条可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨件： 对上述学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答） 道。 加强学生的自现象，请实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表学能力和组织、给予合示为[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，推断能力。 理解释 图片展示，视觉感受，直观理解。 铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给 予-铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子 对给予-接受键”就是配位键。如图2-28： 培养阅读能力 阅读了其结构简式可表示为： （见上右图） 解配位2. 配位化合物