浦东新区2008学年第一学期期末考试试题

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写出以上所涉化学反应的离子方程式。

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附加题：(每题2分，共10分)

36. ClO2和Cl2都具有很强的氧化性，都容易被还原成Cl-，因此都常被用

71?2.5。作消毒剂。相同质量下，ClO2的消毒能力是Cl2的2.63倍。计算式是

67.5式中的2.5是什么意思？

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37. Br2与H2O的反应产物是HBrO3(溴酸)和HBr。在此基础上请写出Br2

与NaOH在溶液中反应的化学方程式。

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38. Ca(ClO)2与HCl反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO。如果HCl过量，溶液中可检测到Cl2，请给予解释。

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39. Ca(ClO)2与CO2在溶液中反应的化学方程式是Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO，为什么不是Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO？

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40.写出O3将KI氧化为I2的离子反应方程式。

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2008学年第一学期期末考试高一化学试卷

参考答案：

一．选择题(1—8题仅一个正确答案，9—13题各有1—2个正确答案。共26分)

1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.BC 10.D 11.CD 12.A 13.B

二．填充题。(14—22每题2分，23—26每题3分，27—28每题4分，29—30每题6分，共50分)

14. 4 15.溴 汞 16.液溴是用氯气氧化得到的 17.cebda

18.离核远的电子相对容易摆脱原子核的束缚 19.(1)MgCl2 (2)难溶

20.非金属比的是得电子能力，应该请姚明(或其它在化学原理上合理的答案) 21.化合价与原子或原子团所带电荷往往一致。电子带负电，得电子微粒的正电性下降。

22.(1)两山的共同基准是海平面；(2)碳-12原子质量的1/12

23.(1)类似氢气与氧气的关系，氯气是氧化剂(或氯的化合价下降、或氯气是助燃剂等)(2分) (2)氢气在燃烧前与氯气混合，结果是爆炸(1分)

24.原子最外层电子数不超过8；8电子结构是稳定结构，是惰性元素原子的结构，是其它原子追求的结构?? 25.首先要尊重实验事实(1分)；电子层数增多的效果超过了质子数的增加(2分) 26.(1)0℃、101kPa(1分) (2)包括。无论什么气体，分子间平均距离相等(2分) 27.(略)

28.(1)氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了。(2)质子和中子的相对原子质量都很接近1，且电子的质量太小。

29.(1)MgO MgCl2 NaCl(1分) 离子键是静电作用，离子电荷高，静电作用力大。(2分) (2)(略)(3分)

30.亚铁离子 24 铵根离子 10 硫酸根离子 50

三．写方程式。(31题2分，32题4分，33题5分，34题6分，35题7分，共24分)

31.(略) 32.(略)

33.(方程式略)(2分) 盐酸、漂白精、氯化铁(或聚氯乙烯)(3分)

34.(1)因为AgOH、Ag2CO3均难溶，要用HNO3除去CO32-和OH-(1分) (2)H++OH-→H2O 2H++CO32-→CO2↑+H2O (4分)

(3)本来欲检验的Cl-被人为加入(1分)

35.将少量氯水滴入过量溴化钠溶液样品中，颜色变黄；将溴萃取后再滴入碘化钾溶液样品中，碘在四氯化碳层中显红色(3分) Cl2+2Br-→Br2+2Cl- Br2+2I-→I2+2Br- (4分)

附加题：(每题2分，共10分)

36.每个ClO2分子得5个电子，每个Cl2分子得2个电子?? 37. 3Br2+6NaOH→NaBrO3+5NaBr+3H2O 38.发生反应HClO+HCl→Cl2+H2O

39. CaCO3遇过量CO2溶解。或CaCO3不能与HClO共存等 40. O3+2I-+H2O→I2+O2+2OH- (或O3+2I-+2H+→I2+O2+H2O)