浦东新区2008学年第一学期期末考试试题

2008学年第一学期期末考试高一化学试卷

一．选择题(1—8题仅一个正确答案，9—13题各有1—2个正确答案。共26分)

1.质子的质量大约是1.67ⅹ____kg。 (A)10-25 (B)10-26 (C)10-27 (D)10-28

2.假定20000粒大米为1kg，则阿佛加德罗常数粒大米给全世界60亿人均分，每人可分到大约____吨。

(A)五百万 (B)三百万 (C)五十万 (D)三十万

3.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。成本最高的步骤在于____。

(A)从海水中富集含微量元素的化合物 (B)使含微量元素的离子沉淀 (C)对微量元素化合物进行电解 (D)对含微量元素的混合物进行提纯

4.碘能使淀粉溶液显蓝色。这里的碘指的是____。 (A)KI (B)I2 (C)KIO3 (D)海水中的碘

5.卤素单质与氢化合释放能量，瀑布飞泻也是降低能量。以下类比不确切的是____。

(A)尼加拉瓜大瀑布——氟与氢的化合 (B)黄果树大瀑布——氯与氢的化合 (C)北京某奥运场馆门前人工瀑布——溴与氢的化合 (D)黄果树大瀑布——碘与氢的化合

6. Na原子的半径为1.86×____m。 (A)10-8 (B)10-9 (C)10-10 (D)10-11 7.对离子晶体而言，“NaCl”其实是个“最简比例式”。以下关于NaCl晶体成分的表达式中比较合理的是____。

(A)Na6Cl6 (B)Na6Cl (C)NaCl6 (D)(NaCl)n (n值很大)

8.硼有两种天然同位素510B、511B、硼的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B质量分数的判断正确的是____。

(A)20% (B)略大于20% (C)略小于20% (D)80%

9.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl3而不是FeCl2，这是因为____。 (A)不存在FeCl2这种物质 (B)氯气的氧化性很强 (C)氯原子的得电子能力很强 (D)氯气毒性很强

10.下列名词中____属于具体名词(不是抽象名词)。 (A)力 (B)化学键 (C)离子键 (D)石墨晶体

11.下列化合物属于离子化合物的是____。 (A)HBr (B)H2SO4 (C)KF (D)Na2SO3 12.干冰熔化需克服的是____。

(A)分子间作用力 (B)C-O共价键 (C)C-O离子键 (D)晶体中所有的化学键

An+

13.某微粒用ZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是____。

(A)所含电子数＝Z+n (B)所含中子数＝A-Z (C)所含质子数＝A-n (D)质量数＝Z+A

二．填充题。(14—22每题2分，23—26每题3分，27—28每题4分，29—30每题6分，共50分)

14.金刚石晶体中每个碳原子周围都有____个最近且等距离的碳原子。 15.有两种单质在常温下呈液态，它们是____和____。 16.单质溴的商品价格远比氯气贵，为什么？

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17.按时间先后顺序排列下列事件：________________(依次写字母) (a)英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型 (b)英国科学家道尔顿提出原子论

(c)希腊哲学家德谟克利特提出原子论 (d)德国物理学家伦琴发现X-射线 (e)法国人拉瓦锡确立质量守恒定律

18.“在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动”。你是如何理解此处距离与能量间的这种关系的？

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19.(1)海水中含量最高的盐是NaCl和_____。

(2)通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法对来自海水的粗盐进行提纯，除去的还仅仅是那些______性的杂质。

20.活泼金属和活泼非金属分别比拼各自的化学活泼性，双方各自邀请形象代言人。候选人是NBA火箭队的投篮王麦蒂和篮板王姚明。你认为请谁做非金属代言人更合适，为什么？

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21.原子得电子，该元素化合价下降。你怎么理解得电子者“掉价”？

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22.(1)喜马拉雅山在亚洲，乞力马扎罗山在地球另一边的非洲，两山并非并排矗立，凭什么比出喜山高于乞山两千多米？

__________________________________________________________________ (2)甲原子的相对原子质量为a，乙分子的相对分子质量为b，这里“相对”的基准是什么？

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23.(1)我们说“氢气可以在氯气中安静地燃烧”，但不说“氯气在氢气中安静地燃烧”。这里有什么约定俗成的区别吗？

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(2)我们说“氢气在氯气中安静地燃烧”，不说“氢气与氯气混匀后燃烧”，为什么？

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24.中国古代以“九”为大，比如极高处为“九天”，极大处为“九洲”。原子结构的研究中很看重的一个数字则是“8”。请你简单说一说原子结构中的这个8。

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25. Cl原子核外有三层电子，I原子核外有五层电子，所以Cl原子核离“边疆”较近，吸引外来电子的能力比I强。有人不同意这个观点，说I原子核内有53个质子，远大于Cl的17个，I得电子的能力应该比Cl强。如果将来你的学弟学妹产生这个疑问，你作何解释？

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26.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。 (1)什么是标准状况？___________

(2)“任何气体”是否包括混合气体？为什么？

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27.分别写出HCl、H2O的电子式和结构式。

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1628.O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”已

包括两层含意。

(1)___________________________________________________________

(2)___________________________________________________________

29.(1)你估计NaCl、MgO、MgCl2三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是__________________。

你的排列依据是什么？

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(2)写出三种离子化合物的电子式。

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30.请写出下列离子的名称和所含电子总数：

2+

26Fe ________ ____ NH4+ ________ ____ SO42- __________ ____

三．写方程式。(31题2分，32题4分，33题5分，34题6分，35题7分，共24分)

31.写出Cl2与石灰乳反应的化学方程式。

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32.分别写出盐酸和氢氧化钠的电离方程式。

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33.写出电解饱和食盐水的化学方程式。

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在此基础上，氯碱工业的产品主要有________、________、_______等。 34.某溶液中含Na+、CO32-、OH-。怀疑其中还含Cl-。要检验Cl-是否存在，使用AgNO3试液前，要先在溶液样品中滴加若干稀HNO3。

(1)HNO3起什么作用？

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(2)写出有关HNO3作用的离子反应方程式。

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(3)改HNO3为HCl好不好？为什么？

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35.要通过实验比较氯、溴、碘的化学活泼性，除四氯化碳和蒸馏水外，有人认为只需要氯水、溴化钠、碘化钾三种试剂。他是怎么做的？