安徽省宣城市宁国中学2012-2013学年高二（上）第二次段考化学试卷

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 bc

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂． 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题． 分析： （1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写； K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应； （2）由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线， 由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）； （3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； （4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答． 解答： 解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数k=， K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应， 故答案为：，放热； （2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化， 由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s）， 故答案为：b，0.0015mol/（L?s）； （3）a．始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误； b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；

c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确； d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误； 故选bc； （4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误； b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误； c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确； d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误； 故选c． 点评： 考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 20．（14分）（2012秋?宁国市校级月考）常温下有下列四种溶液： ① ② ③ ④ ﹣10.1mol?L溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L的醋酸 ﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10．请回答下列问题： （1）用④的标准液滴定③宜选用 酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②

+6

溶液中由水电离出的c（H）之比为 10：1 ．

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 ③ （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ．

+

（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4离子浓度大小顺序为 ④＞①＞③＞② ．（用序号填写）

（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H+） ．若b点时消耗③的体积为V mL，则V ＞ 20（填“＞”、“＜”或“=”）．

+

﹣

﹣﹣5

考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： （1）滴定终点时溶液pH在所选取指示剂变色范围内，据此确定指示剂；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①②溶液中由水电离出的c（H）分别为10﹣104mol/L、10mol/L； （2）加水稀释促进弱电解质电离，强电解质在水溶液中完全电离；用pH试纸测定溶

+﹣液pH的操作方法是： 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照； （3）氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子和碳酸氢根离子促进铵根离子水解，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，弱酸根离子水解程度越大，铵根离子水解程度越大； （4）醋酸体积为10mL时，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，﹣溶液呈碱性，溶液中部分CH3COO水解，据此判断离子浓度大小；醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量稍微大于NaOH． 解答： 解：（1）滴定终点时溶液pH在所选取指示剂变色范围内，醋酸钠溶液呈碱性，其溶液pH＞7，酚酞的变色范围为5﹣8，故选酚酞；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①②溶液中由水电离出的c（H）分别为10mol/L、10mol/L，所以；﹣4﹣10+6①②溶液中由水电离出的c（H）之比为：10mol/L：10mol/L=10：1，故答案为：6酚酞；10：1； （2）加水稀释促进弱电解质电离，强电解质在水溶液中完全电离，所以pH变化最小的是醋酸，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照， 故答案为：③；将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照； （3）H抑制NH4水解、CH3COO和HCO3促进NH4水解，水解程度：CH3COO＜﹣+HCO3，弱酸根离子水解程度越大，NH4水解程度越大，所以铵根离子浓度大小顺序是④＞①＞③＞②，故答案为：④＞①＞③＞②； （4）醋酸体积为10mL时，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，﹣+溶液呈碱性，溶液中部分CH3COO水解，所以离子浓度大小顺序为c（Na）＞c（OH﹣﹣）＞c（CH3COO）＞c（H+）；醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量稍微大于NaOH，所以V＞20， 故答案为：c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H+）；＞． 点评： 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，会根据离子性质确定离子浓度大小，注意（1）中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点． 21．（10分）（2012秋?官渡区校级期中）常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0. 10mol?L氨水，0.1mol?L﹣1

CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：

（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 是

（填是、否）正确，说明你的理由是 若为强碱，则 pH=13 ．

（2）乙取出10mL 0.10mol?L 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 a﹣2＜b＜a （用等式或不等式表示）． （3）丙取出10mL 0.10mol?L 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是 溶液颜色变浅 ，你认为这一方法 能 （填能、否）证明一水合氨是弱电解质． 考点： 性质实验方案的设计；弱电解质在水溶液中的电离平衡． +﹣4﹣10++﹣﹣+﹣+﹣﹣﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

专题： 实验设计题． 分析： （1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质； （2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位； （3）如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱． 解答： ﹣1+解：（1）如果一水合氨是强碱，0.10mol?L氨水C（H）=，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱， 故答案为：是，若为强碱，则pH=13； （2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a﹣2＜b，且b＜a； 故答案为：a﹣2＜b＜a； （3）向氨水中加入氯化铵后，如果一水合氨是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡， 故答案为：溶液颜色变浅；能． 点评： 本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大． ﹣