安徽省宣城市宁国中学2012-2013学年高二（上）第二次段考化学试卷

考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． ﹣12﹣1+分析： 溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，由水电离的c（H）为1.0×10 mol?L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能大量共存，以此来解答． 解答： 解：A．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确； B．酸性条件下，S、CO3不能大量共存，故B错误； 2+2+C．碱性条件下，Fe、Mg不能大量共存，故C错误； 2﹣+D．酸性条件下SO3不能大量共存，碱性条件下NH4不能大量共存，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大． 14．（3分）（2011?郑州一模）25℃和1.01×10Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B． 是放热反应 是熵减少的反应 C．D． 熵增大效应大于能量效应 考点： 焓变和熵变． 专题： 化学平衡专题． 分析： 由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可． 解答： 解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大， 根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应． 故选D． 点评： 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行． 2﹣2﹣5

15．（3分）（2013秋?和平区期末）把Ca（OH）一段时间后达到平衡 Ca（OH）2放入蒸馏水中，

﹣2+

2（s）?Ca（aq）+2OH（aq）下列说法正确的是（ ） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高 B． 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 C． D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变； B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低； C．加入Na2CO3溶液，平衡向正反应方向移动；

D．加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动． 解答： 解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故A错误； B．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故B错误； C．加入Na2CO3溶液，发生Ca+CO3=CaCO3↓，则其中固体质量增加，故C正确； ﹣D．加入少量的NaOH固体，OH浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D错误． 故选C． 点评： 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低． 16．（3分）（2010?绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 B． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C． D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． ﹣+分析： 根据酸碱的强弱判断溶液中n（H）与n（OH）关系进行判断和计算． ﹣3﹣﹣3+解答： 解：A、pH=3的盐酸中c（H）=1×10mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1×10mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误． 2+2﹣B、PH=3的盐酸中c（H）=1×10mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH）=1×10mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误； C、pH=3的醋酸c（H）=1×10mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1×10mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确． D、pH=3的硫酸中c（H）=1×10mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1×10mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误． 故选C． 点评： 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题． 17．（3分）（2009?上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ） 化学式 电离常数 ﹣8HClO K=3×10 H2 CO3 K1=4.3×10 ﹣11K2=5.6×10 ﹣7+﹣3﹣﹣3+﹣3﹣﹣3+﹣3﹣﹣3 ﹣﹣﹣ A．c（HCO3）＞c（ClO）＞c（OH） ﹣﹣ c（ClO）＞c（HCO3）＞c（H+） B．﹣﹣﹣ c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3） C．

++ D．c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH） 考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的原理． 专题： 压轴题；盐类的水解专题． 分析： 依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断． 解答： 解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根﹣﹣﹣离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3）＞c（ClO）＞c（OH），故A正确； B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子﹣﹣﹣的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3）＞c（ClO）＞c（OH），故B错误； C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c2﹣（CO3），故C错误； ﹣﹣++D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH﹣2﹣）+2c（CO3），故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等． 二、填空题（共49分） 18．（11分）（2012秋?宁国市校级月考）（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H2的速率前者比后者 相等 （填“快”、“慢”或“相等”）．

3++

（2）AlCl3溶液显酸性，用离子方程式表示原因 Al+3H2O?Al（OH）3+3H ；如果向其﹣2﹣中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因 CO3+H2O?HCO3+OH﹣

；如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是 氧化铝 ．

（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的 bce a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）2 d、Na2CO3 e、CuCO3 （4）已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol ②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol

③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol

请写出H2燃烧的热化学方程式 H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol ． 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；热化学方程式；盐类水解的应用． 专题： 基本概念与基本理论． 分析： （1）等体积pH=3的醋酸和盐酸中，放出氢气的速率取决于溶液中氢离子浓度大小； （2）铝离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，生成氧化铝； （3）亚铁离子与氯气反应生成氯化铁，氢氧化铁溶度积小于氢氧化铜，根据难溶物沉淀转化平衡进行解答； （4）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出氢气燃烧的热化学方程式． ﹣﹣﹣﹣﹣﹣1

解答： 解：（1）pH=3的醋酸和盐酸中氢离子浓度都是0.001mol/L，初始时氢离子浓度相等，则起始放出H2的速率相等， 故答案为：相等； 3++（2）铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al+3H2O?Al（OH）3+3H；碳酸根离子﹣﹣2﹣水解显碱性，水解离子反应为：CO3+H2O?HCO3+OH；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝， ﹣﹣3++2﹣故答案为：Al+3H2O?Al（OH）3+3H；CO3+H2O?HCO3+OH；氧化铝； （3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，氯化亚铁被氧化成氯化铁，由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜，氢氧化铁优先生成沉淀，可以向溶液中加入b、CuO、c、Cu（OH）2、e、CuCO3，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，而氯化铜不参与反应，所以bce正确， 故答案为：b c e； （4）①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ?mol， ﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol， ﹣1③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ?mol， 由盖斯定律可知，①×﹣②+③×得氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol， 故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol． 点评： 本题考查了盐的水解原理、热化学方程式的书写、物质的分离与除杂等知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律及热化学方程式的书写，明确物质的分离与除杂原则、盐的水解原理，试题培养了灵活应用所学知识的能力． 19．（14分）（2011春?福州期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 时间/s 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 n（NO）/mol （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

（350℃），该反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）．

，已知：K（300℃）＞K

﹣1﹣1﹣1

（2）图中表示NO2的变化的曲线是 b ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= 0.0015mol/（L?s） ．