安徽省宣城市宁国中学2012-2013学年高二（上）第二次段考化学试卷

2012-2013学年安徽省宣城市宁国中学高二（上）第二次段考化学

试卷

一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共51分） 1．（3分）（2012秋?莘县校级期中）下列过程中△H＜0的是（ ） A．氯酸钾分解制氧气 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 B． 煅烧石灰石制生石灰 C． D．盐酸与NaOH溶液反应 2．（3分）（2012春?台州期末）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O?H+OH△H＞0，下列叙述正确的是（ ） ﹣ 向A． 水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 B． 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 C． D．将水加热，Kw增大，pH不变 3．（3分）（2010秋?淮安期末）下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B． 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 C． D．吸热反应一定要加热才能发生 4．（3分）（2013秋?秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） ﹣1﹣ A．B． H2O：0.002 mol?L1 NO：0.001 mol?L ﹣﹣ NH3：0.002 mol?L1 C．D．O 2：0.0025 mol?L1 5．（3分）（2012秋?郑州期末）下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 B． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 C． D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 6．（3分）（2015春?大方县校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达到平衡状态标志的是（ ） A．A、B、C的分子数之比为1：3：2 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 B． 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H C． D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H

+

﹣

7．（3分）（2012秋?宁国市校级月考）有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处．若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为（ ） A．10毫升 B． 大于10毫升 C． 15毫升 D． 大于15毫升 8．（3分）（2012秋?汉中期末）已知两个热化学方程式： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ） A．1：1 B． 1：2 C． 2：3 D． 3：2 9．（3分）（2009?长春一模）反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．T1＜T2，P1＜P2 B． T1＜T2，P1＞P2 C． T1＞T2，P1＞P2 D． T1＞T2，P1＜P2 10．（3分）（2009?福州模拟）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） 相A． 同浓度的两溶液中c（H+）相同 100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 B． pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 C． 两D． 溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 11．（3分）（2009?金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（ ） 3 5 6 7 A．B． C． D． 12．（3分）（2012?南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L?s

﹣1﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L?s ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L 其中正确的是（ ） ①③ ①④�� A．B． ﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

②③ C． ③④ D．

13．（3分）（2014春?雨花区期末）常温下某溶液中，由水电离出的[H]为1×10溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ﹣﹣﹣++2﹣ A．B． Na+、K+、S2、CO32 K、Na、SO4、NO3 ﹣﹣﹣﹣ Fe2+、Mg2+、Cl、SO42 C．D．N H4+、Cl、K+、SO32 5

+﹣12

mol/L，该

14．（3分）（2011?郑州一模）25℃和1.01×10Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B． 是放热反应 是熵减少的反应 C．D． 熵增大效应大于能量效应 15．（3分）（2013秋?和平区期末）把Ca（OH）一段时间后达到平衡 Ca（OH）2放入蒸馏水中，

﹣2+

2（s）?Ca（aq）+2OH（aq）下列说法正确的是（ ） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高 B． 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 C． D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 16．（3分）（2010?绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 B． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C． D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 17．（3分）（2009?上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ） 化学式 电离常数 ﹣8HClO K=3×10 H2 CO3 K1=4.3×10 ﹣11K2=5.6×10 ﹣7 ﹣﹣﹣ A．c（HCO3）＞c（ClO）＞c（OH） ﹣﹣ c（ClO）＞c（HCO3）＞c（H+） B．﹣﹣﹣ c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3） C．﹣﹣﹣ cD． （Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）

二、填空题（共49分） 18．（11分）（2012秋?宁国市校级月考）（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H2的速率前者比后者 （填“快”、“慢”或“相等”）．

（2）AlCl3溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ；如果向其中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因 ；如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是 ．

（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的 a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）2 d、Na2CO3 e、CuCO3

（4）已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol ②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol

③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol 请写出H2燃烧的热化学方程式 ．

19．（14分）（2011春?福州期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 时间/s 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 n（NO）/mol （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂． 20．（14分）（2012秋?宁国市校级月考）常温下有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L﹣1的醋酸 0.1mol?L﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10．请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H）之比为 ． （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ．

（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4离子浓度大小顺序为 ．（用序号填写）

+

+

﹣5