高中化学测试题8-1

第8章 第1节

1．下列事实可以证明氨水是弱碱的有

( )

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理．

答案：D

2．下列叙述中正确的是

( )

A．电解质和非电解质都是化合物 B．非电解质比电解质难溶于水 C．强电解质在熔融时都能导电 D．强电解质导电能力比弱电解质强

解析：电解质和非电解质均是化合物，A正确；蔗糖属非电解质，但易溶于水，BaSO4

属强电解质，却难溶于水，B错误；H2SO4属强电解质，但熔融时不导电，C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D错误．

答案：A

3．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

( )

A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 1＋

B．c(H)变为原来的

10

C．c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强 解析：CH3COOH

CH3COO＋H，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓

－

＋

－

＋

－

度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确．

答案：C

4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

＋

CH3COO＋H，要使

－＋

( )

A．加少量烧碱溶液 C．加少量冰醋酸

B．升高温度 D．加水

解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H

＋

)/c(CH3COOH)值减小． 答案：BD

5．下表中物质的分类组合正确的是

( )

强电解质 弱电解质 非电解质 A Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 B BaSO4 H2O NH3·H2O C HClO CaCO3 NH3 D KCl Al(OH)3 HI 解析：B项中的NH3·H2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质．

答案：A

6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H＋CH3COO，下列叙述不正确的是 ．

( )

＋

－

－

＋

－

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

解析：A项中粒子间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液，反应后CH3COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性．而B项中溶液c(H)降低的同时c(OH)增大．

答案：B

7．当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是

( )

A．两溶液的物质的量浓度相同 B．两溶液的c(H)相同

C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同 D．升高温度10℃，两者pH仍相等

解析：由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离，而NaOH是强碱，当二者的pH相等时，二者的浓度应是氨水大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不等；两溶液的pH相等，则c(H)

＋

＋

＋

－

－

－

相同．

答案：B

8．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是

( )

A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

解析：酸碱恰好中和时，NaOH和HA、HB的物质的量相等，则c(HA)·V1＝c(HB)·V2.若V1>V2，则c(HA)

答案：C

9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

( )

c(H)A．再通入少量氯气，－减小

c(ClO)B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，达到平衡后再通入Cl2，平衡向正方向移动，HCl

＋＋

－

－

＋

c(H)

是强电解质，HClO是弱电解质，所以－增大；通入少量SO2后，SO2与Cl2反应，SO2

c(ClO)＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体，可能HCl与HClO都有剩余，不一定有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)．

答案：D

10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 Ka HClO4 1.6×105 －＋

－

－

H2SO4 6.3×109 －HCl 1.6×109 －HNO3 4.2×10－10 从以上表格判断以下说法中不正确的是 ．

( )

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋SO24

＋

－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

解析：由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“

答案：C

11．健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3

HCO3＋H，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：

－

＋

”表示．

(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：______.

(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．

(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤，已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d(如下图所示，d为香皂水的pH)，为了减轻蜇伤处的疼痛，应涂沫

( )

A．苹果汁 C．矿泉水

B．牛奶 D．香皂水

解析：(1)据平衡常数的定义可写出 c(H)·c(HCO3)K＝.

c(H2CO3)

(2)据题可知HCOOH是一种有机弱酸，所以电离方程式为HCOOH

H＋HCOO.

＋

－

＋

－

(3)因蜜蜂蜇人时分泌物是酸性的，故应涂抹碱性物质，据四种物质的溶液的pH可知应为D.

c(H)·c(HCO3)

答案：(1)K＝

c(H2CO3)(2)HCOOH

H＋HCOO (3)D

＋

－

＋

－

12．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系． 若25℃时有HA

c(H)·c(A)

H＋A，则K＝.

c(HA)

＋

－

＋

－

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

酸 CH3COOH H2CO3 电离方程式 CH3COOHH2CO3CH3COO＋H H＋HCO3 ＋－－＋电离平衡常数K 1.76×105 －K1＝4.31×10－7