2017-2018学年天津河西区高三一模理综化学试卷含答案

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1.下列叙述正确的是

A.蒸馏“地沟油”可获得汽油 B.海水中加入明矾可将海水淡化 C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用 D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 2.下列实验方案，能达到相应实验目的的是 实验A.探究铁钉发生析B.验证溴乙烷发生消去反应 C.对比Fe与Cu的氧化能力强弱 3+2+D.探究乙炔的性质 目的 氢腐蚀 实验方案 3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是 A.元素X可能为锂

B.原子半径大小: r(M)>r(w) C.X2W中各原子均达8电子稳定结构 D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

4.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是

A.a极附近溶液的pH增大 B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气

C.b极发生的反应为Li+e=Li D.当电路中通过4mole时，阴极可得到2molLiOH 5.常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出

的c(OH)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是

-+

--

A.a--e点，a点时水的电离受抑制最强 B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点所示溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H) D.d点所示浴液中c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO) 6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)

CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密

+

--+

闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是 A.a、b两点平衡常数:b>a B.压强大小顺序: P1>P2>P3

C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡 D.其他条件不变，增大起始投料

n(H2O)，可提高乙烯转化率

n(C2H4)7.(14分) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4

△ 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为______________________。

(2)MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为______________________。

II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2 ②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2?8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2?8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 (1)CaO2的电子式为____________。

(2)可循环使用的物质是________。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为_____________________________。

(3)检验CaO2?8H2O是否洗净的操作是____________________。 (4)测定产品中CaO2含量:

取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)_________________。

8.(18分)可用作光电材料的功能高分子M()的合成路线如下:

已知:I.RC≡CH+II.III.

+HI→+HI+NaOH→

+CH3I

+NaI+H2O

(R、R′表示H或烃基)

请按要求回答下列问题:

(1)烃A结构简式是_______________________。E分子中共面的C原子数目最多为___________。(2)反应⑦的反应类型是______________；H所含官能团的结构简式__________。

(3)反应③和⑤的目的是___________________。

(4)C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式: a.属于醇类 b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:2:3 ______________________________

(4)写出反应⑧中i的化学方程式: ______________________________。

(5)请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯(无机试剂根据需要选择) 路线图(用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。____________________________________________________________。

9.(18分)某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性

质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。 【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液 i 分别加入到如下试剂中 1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物 ii 2mL0.2mol/LNa2CO3溶液 产生大量气泡，并生成红褐色沉淀 iii 2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液 无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去 (1)ii中反应的离子方程式为________________________。 (2)结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究: ①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________________；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。 学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_________ ②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________________。

【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下: c(NaOH)/mol/L i：滴入几滴KSCN溶液 5 7 9 现象 i中现象为______________ a.不变红 c.不变红 e.不变红 f.变红 H+FeO2+H2O

+

-

ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 b.不变红 d.变红 资料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离: Fe+3OH

3+

-

Fe(OH)3