湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题

B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA D．0. 1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA 15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 A．生成44.8L N2（标准状况） B．有0.250 mol KNO3被还原 C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

16．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A．若原溶液中不存在 Na，则 c（Cl）＜0.1mol?L B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol?L﹣1

D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

第II卷（非选择题）

二、填空题（共52分）

17．（14分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：

-3

+－﹣1

实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙⑤ 水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为 。 （3）实验过程中需要加热的装置是 （填装置字母）。

（4）若不加F装置，可能发生的现象是 ， 有关反应的化学方程式 。 （5）在F之后还应加的装置是 。 18．（14分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。 （3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。 （5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

判断达到滴定终点的现象是______________________________。

若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________ （设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）

19．（15分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：

已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题：

（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________ （不考虑立体异构，任写两个）。

（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 选）。

20．（9分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：

（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产

的合成路线。（无机试剂任

生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。 写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________ ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

实验序号 I Ⅱ Ⅲ

反应前黑色固体质量/g 48.0 48.0 48.0 充分反应后黑色固体质量/g 48.0 44.0 40.0 根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为 ； 实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为 。