【20套精选试卷合集】河北省衡水中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ga-70 As-75

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)

7、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电

子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是( )

A．六炔基苯的化学式为C18H6

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

8、 黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛(HCHO)．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5 9、 下列设计的实验方案不能达到实验目的是( )

A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加SCN溶液，观察实验现象

D．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加过量的6mol?L-1NaOH溶液

10、2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用

AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是( )

A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7- D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4 11、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： △H＞0 针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是 A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率 13、 若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[c?OH??c?H??]．室温下实验室中用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol?L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( ) A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．反应过程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH) 26、(14分)按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

(1)写出试管A中发生反应的化学方程式：_____________；

(2)为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_____________，描述能证明气体产物的实验现象_____________；

(3)反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂的化学式为_____________；

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________； ③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究． Ⅰ．提出假设：

假设1：溶液中的SCN-被氧化． 假设2：溶液中的Fe3+被氧化． 假设3：_____________；

Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．_____________； Ⅲ．方案实施

27、(13分)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：(Ⅰ)含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：

(Ⅱ)溶度积常数：

(1)镍矿渣中镍元素的主要存在形式是，写出浸取时反应的离子方程式_____________。

(2)黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式：_____________；

(3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+＝CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是_____________；

(4)滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+， 则加入NaF先沉淀的离子是_____________。(5)NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4?6H2O的操作步骤如下：

①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，搅拌，得NiCO3沉淀 ②_____________； ③_____________；

④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体； ⑤用少量乙醇洗涤并晾干。

确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是_____________； 补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 28、氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用．

(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ?mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ?mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ?mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4 则△H4=_____________kJ?mol-1．

(2)使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式：_____________；

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：_____________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_____________(任写一种)。